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    6．NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是  （?）
    A．7.8g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 NA
    B．0.1mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数为0.3NA
    C．1L 0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2 NA
    D．标准状况下，2.24L CHCl3的分子数为0.1 NA

    分析 A、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠中含1mol过氧根来分析；
    B、铁与足量的稀硝酸反应后变为+3价；
    C、铝离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
    D、标况下氯仿为液体．

    解答 解：A、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而1mol过氧化钠中含1mol过氧根，故0.1mol过氧化钠中含0.1mol过氧根即0.1NA个，故A错误；
    B、铁与足量的稀硝酸反应后变为+3价，故0.1mol铁转移0.3mol电子即0.3NA个，故B正确；
    C、铝离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铝离子的个数小于0.2NA个，故C错误；
    D、标况下氯仿为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．甲烷和氨在国民经济中占有重要地位．
    （1）制备合成氨原料气H2，可用甲烷蒸汽转化法，主要转化反应如下：
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
    CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ/mol
    上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去．工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法．此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2 kJ/mol．
    （2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：2NH3 （g）+CO2 （g）?CO（NH2）2 （l）+H2O （l），该反应的平衡常数和温度关系如下：
    T/℃165175185195
    K111.974.150.634.8
    ①反应热△H（填“＞”、“＜”或“=”）＜0．
    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=x，下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系．求图1中的B点处，NH3的平衡转化率32%．

    （3）已知甲烷燃料电池的工作原理如图2所示．该电池工作时，a口放出的物质为CO2，该电池正极的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，工作一段时间后，当3.2g甲烷完全反应生成CO2时，有1.6mol 电子发生转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．化学与生产、生活密切相关．请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）．
    （1）人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，纤维素不能作为人类的营养食物，因此人类不需要摄入任何纤维素．错
    （2）氨基酸既能与酸反应，又能与碱反应，氨基酸分子之间也能相互反应．对
    （3）长期大量使用阿司匹林出现水杨酸反应是中毒的表现，应立即停药，并静脉滴注NaOH溶液．错
    （4）鸡蛋、肉为酸性食物，蔬菜、水果为碱性食物．对．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．为了证明一水合氨（NH3•H2O）是弱电解质，甲、乙二人分别选用下列试剂进行实验：氨水、0.10mol•L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水．
    （1）甲用pH试纸测出0.010mol•L-1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？是 （填“正确”或“不正确”），并说明理由0.01mol•L-1氨水的pH为10，说明c（OH-）=10-4mol/L，NH3•H2O没有完全电离；
    （2）乙取出10mL 0.010mol•L-1氨水，用pH试纸测其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测其pH为b，若要确认NH3•H2O是弱电解质他认为只要a、b满足什么关系？a-2＜b＜a；
    （3）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体   积变化的曲线图中abc三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是b=c＞a；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是ad．
    a．c（H+）      b．c（OH-）       c．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$    d．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$
    （4）在t℃时，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，则：①该温度下水的离子积常数Kw=10-12（mol/L）-2；
    ②在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．回答下列问题：
    （1）把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池．若a、b相连，a为负极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c上有气泡生成；b、d相连，d金属片质量减轻，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为a＞c＞d＞b
    （2）某温度时，2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数K=a，则此温度下2N2O4（g）?4NO2（g）的平衡常数为K=a-2
    （3）在25℃时，若10体积的某强酸溶液（pH=a）与1体积的某强碱溶液（pH=b）混合后溶液呈中性，则混合之前，a与b之间应满足的等量关系是a+b=15
    （4）用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氨是最重要的化工产品之一．
    （1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．有关化学反应的能量变化如图所示．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2 （g）△H=+161.1kJ•mol-1．

    （2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是B．（填字母）
    A．高温、高压       B．高温、低压        C．低温、低压          D．低温、高压
    （3）用氨气制取尿素[CO（NH2）2]的反应为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0．某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为2500 L2•mol-2．
    （4）将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵．已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如表：现有常温下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液，
    弱电解质H2CO3NH3•H2O
    Ka14.30×10-71.77×10-5
    Ka25.61×10-11 
    ①你认为该溶液呈碱（填“酸”、“中”或“碱”性）．
    ②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中不正确的是B．
    A．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H3O）    
    B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
    C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1
    D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．碳酸锰，俗称“锰白”，是生产电讯器材软磁铁氧体的原料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，工业上有广泛的用途．工业上以软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿（主要成分FeS2）为主要原料制备碳酸锰（MnCO3难溶，分解温度较高）的一种工艺流程如图1：

    已知：几种金属离子沉淀的pH如表回答下列问题：
     Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+
    开始沉淀的pH7.53.25.28.8
    完全沉淀的pH9.73.77.810.4
    （1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有ABC．
    A．适当升高温度              B．适当增大压强
    C．研磨矿石                  D．加入大量的蒸馏水
    （2）溶浸过程中发生的主要反应是：FeS2与MnO2在稀硫酸中反应生成Fe3+、Mn2+、SO42-和H2O．在该反应配平的离子方程式中，氧化剂前面的化学计量数为15．
    （3）除铁工序中，①先加入软锰矿，反应的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；
    ②再加入石灰的目的是3.7～5.2．
    （4）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质．若测得滤液中c（Fˉ）=0.01mol•L-1，滤液中残留c（Ca2+）=1.5×10ˉ6mol•L-1，则Ksp（CaF2）=1.5×10ˉ10（mol3•L-3）．
    （5）沉锰工序中，298K、c（Mn2+）为1.05mol•L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液的pH、反应时间关系如图2所示．对比不同反应条件下的曲线，依据图中信息，你能获得的结论有：
    ①pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3产率最高；②pH越大越有利于提升MnCO3的产率．
    （6）副产品A的主要成分是（NH4）2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某液体混合物只可能由K+，NH4+，NO3-，SO42-，Cl-，Cu2+中的一种或几种离子组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：
    ①该混合液体为无色溶液，取少量于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未观察到试纸变蓝；
    ②用干净的铂丝蘸取混合物在火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃，可以观察到火焰呈紫色；
    ③向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
    ④向③的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．
    据此，可判断混合物中肯定含有K+、SO42-，肯定不含有Cu2+、NH4+，不能肯定是否含有Cl-、NO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．科学家从（NH4）2SO4中检出化学式为N4H4（SO4）2的物质，该物质的晶体中含有SO42-和N4H44+两种离子，当N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子．下列说法正确的是（　　）
    A．N4与N2互为同位素
    B．N4H44+与NaOH溶液反应的离子方程式为N4H44++4OH-═N4+4H2O
    C．N4H4（SO4）2为弱电解质
    D．N4H44+中只含有极性共价键，不含非极性共价键

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