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    用离子方程式回答以下问题：

    ①NH4Cl溶液显酸性：___________________

    ②CO2的水溶液显酸性：_________________

    ③Na2CO3溶液显碱性：__________________

    ④AlCl3溶液显酸性：____________________

    答案：
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是FeSO4?7H2O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：

    （1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为
    CO32-+H2OHCO3-+OH-
    CO32-+H2OHCO3-+OH-
    （用离子方程式表示），反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是
    升温，促进水解，溶液碱性增强，使反应充分进行
    升温，促进水解，溶液碱性增强，使反应充分进行
    ．
    （2）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答）
    Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    ，
    2Fe3++Fe═3Fe2+
    2Fe3++Fe═3Fe2+
    ．
    （3）判断反应Ⅱ完成的现象是：
    铁粉不再溶解，铁粉表面不再有气泡产生
    铁粉不再溶解，铁粉表面不再有气泡产生
    ．
    以下是测定某补血剂（FeSO4?7H2O）中铁元素含量的流程图．根据题意完成下列填空：

    （4）步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及
    100mL容量瓶
    100mL容量瓶
    ．
    （5）步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③
    灼烧
    灼烧
    ④冷却⑤称量⑥恒重操作．
    （6）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量
    0.07a
    0.07a
    g（用含a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡．
    I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
    （1）Na2A溶液显碱性的原因
    A2-+H2O?HA-+OH-
    A2-+H2O?HA-+OH-
    （用离子方程式回答）．
    （2）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是
    BC
    BC
    ．
    A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14           B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
    C．c（Na+）＞c（K+）                     D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L
    （3）已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：
    CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
    ①降低温度时，Ksp
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
    ②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）
    增大
    增大
    ．
    II、（4）已知常温下Mg（OH）2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度为1.8×10-7mol/L，则 Ksp[Mg（OH）2]=
    1.8×10 -11
    1.8×10 -11
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省泉州一中高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （10分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡。
    I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。
    ⑴Na2A溶液显碱性的原因                               (用离子方程式回答)。
    ⑵某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是           。
    A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14          B．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)
    C．c(Na＋)＞c(K＋)                    D．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol/L
    ⑶已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：
    CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq) △H＞0。
    ①降低温度时，Ksp        (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
    ②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)          。
    II、⑷已知常温下Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度为1.8×10-7mol/L，则 Ksp[Mg(OH)2]=                           。

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