Question

1．下列关于NaHCO₃溶液的叙述正确的是（　　）

• A． NaHCO₃俗名纯碱，其水溶液显弱碱性
• B． 该溶液中K⁺、Al³⁺、SO₄^2-可以大量共存
• C． 加水稀释该溶液，溶液中$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$增大
• D． 向该溶液中加入足量的氢氧化钙溶液的离子方程式为：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

Answer 1

分析 A．碳酸氢钠俗称小苏打，溶液中碳酸氢根离子水解溶液显碱性；
B．铝离子和碳酸氢根离子会水解相互促进，发生双水解反应；
C．依据碳酸氢根离子电离平衡常数和溶液中离子浓度变化分析判断；
D．向该溶液中加入足量的氢氧化钙溶液，碳酸氢钠全部反应，离子方程式中碳酸氢根离子前系数为1．

解答 解：A．碳酸氢钠俗称小苏打，溶液中碳酸氢根离子水解溶液显碱性，纯碱是碳酸钠的俗称，故A错误；
B．铝离子和碳酸氢根离子会水解相互促进，发生双水解反应，Al³⁺离子在碳酸氢钠溶液中不能共存，故B错误；
C．碳酸氢根离子电离平衡常数K=$\frac{c（{H}^{+}）c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$=$\frac{c（{H}^{+}）c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$，$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$×$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{c（{H}^{+}）}{K}$，加水稀释溶液中氢氧根离子浓度减小，离子积常数可知氢离子浓度增大，平衡常数随温度变化，比值增大，故C正确；
D．向该溶液中加入足量的氢氧化钙溶液，碳酸氢钠全部反应，离子方程式中碳酸氢根离子前系数为1，反应的离子方程式为HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了物质组成和名称、盐类水解原理分析、平衡常数和离子积常数的计算分析判断、离子方程式书写等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．