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    意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图，已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的△H为（   ）
    A．+882kJ·mol-1B．+441kJ·mol-1C．－882kJ·mol-1D．－441kJ·mol-1
    A
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    “西气东输”工程使东部发达地区的居民告别了管道煤气，用上了天然气。已知某管道煤气的主要成分是H2和CO，其体积比为1∶1；天然气的主要成分是CH4，它们燃烧的热化学方程式为：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  ΔH＝－571.6 kJ/mol  ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)  ΔH＝－566 kJ/mol
    ③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJ/mol
    当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的可燃气体，理论上所获得的热量，后者大约是前者的多少倍(　　)
    A．1.3B．3.1C．1.6D．0.8

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知CH4(g)+2O2(g) == CO2(g)+2H2O(l)； ΔH＝–Q1kJ·mol－1 ,
    2H2(g)+O2(g)＝2H2O（g）；△H2＝–Q2 kJ·，
    2H2(g)+O2(g) ＝2H2O（l）；△H2＝–Q3 kJ·。
    常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为
    A． 0.4Q1+0.05Q3B．0.4Q1+0.05Q2C．0.4Q1+0.1Q3D．0.4Q1+0.2Q2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （19分）
    Ⅰ.用碳棒作电极，电解下列水溶液：①Na2SO4溶液②AgNO3溶液③KCl溶液④CuCl2溶液。通过相同电量时，阴极产生的气体物质的量相同的是（填序号）_________；通过相同电量时，产生的气体总物质的量由多到少的排列顺序是（填序号）__________。
    Ⅱ.到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。
    （1）化学反应中放出的能量（焓变，△H）与反应物和生成物的键能(E)有关。
    已知：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)    △H＝－185 KJ/mol
    E（Ｈ－Ｈ）＝436 KJ/mol， E（Cl－Cl）＝247 KJ/mol，则E（H－Cl）＝_____
    （2）已知Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)  △H＝－25 KJ/mol
    3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)  △H＝－47 KJ/mol
    Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)  △H＝＋19 KJ/mol
    请写出CO还原FeO的热化学方程式：_________________________________。
    （3）如图所示的装置：

    该装置中Cu极为_____极；当铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_______L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设N8为阿伏伽德罗常数的值，对反应
    （1）CH4（5）+2O2（5）═CO2（5）+2H2O（l）△H1=8 kJ/mol
    （2）CH4（5）+2O2（5）═CO2（5）+2H2O（5）△H2=a kJ/mol，其它数据如表：
    化学键C═OO═OC-HO-H
    键能kJ?mol-17q8x41p46p
    下列说法正确的是（　　）
    A．H2O（g）═H2O（l）△S＜0，△H═a-bkJ/mol
    B．当有4NA个C-H键断裂时，该反应放出热量一定为a kJ
    C．如表中x=
    1796+b
    2
    D．利用反应（1）设计的原电池电解精炼铜时，当负极输出0.2NA个电子时，电解槽的阳极一定减轻6.4g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    25．（6分）课本“交流?研讨”栏目有这样一组数据：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏1/2mol氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 molH—O键能够释放463kJ能量。
    下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在下边的横线上。

    ①____________    kJ ②____________­­­­­­­­kJ ③____________kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (4分) （1）已知含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol·L-1的H2SO4稀溶液反应放出11.46 KJ的热量。请写出KOH的稀溶液与的H2SO4稀溶液发生中和反应，表示中和热的热化学方程式为                         
    （2）在相同条件下，下列两个反应的反应热分别为△H1和△H2表示：
    ①2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（g）△H1 ,
    ②2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（l）△H2 , 则△H1和△H2的关系为      

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在常温常压下，已知：4Fe(s) + 3O2(g) = 2Fe2O3(s)    ΔH1
    4Al(s) + 3O2(g) = 2Al2O3(s)    ΔH2
    2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s)     ΔH3
    则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是
    A．ΔH3=（ΔH1+ΔH2）B．ΔH3=ΔH2－ΔH1
    C．ΔH3=2（ΔH2+ΔH1）D．ΔH3=（ΔH2－ΔH1）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。

    （1）      方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中的化学反应为：


    能提高燃煤烟气中去除率的措施有__________（填字母）。
    A．增大氨水浓度              B.升高反应温度
    C.使燃煤烟气与氨水充分接触   D. 通入空气使转化为
    采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的，原因是▲（用离子方程式表示）。
    （2）      方法Ⅱ重要发生了下列反应：
              
              
                      
                      
    与反应生成的热化学方程式为             。

    （3）      方法Ⅲ中用惰性电极电解溶液的装置如上图所示。阳极区放出气体的成分为              。（填化学式）

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