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    NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（反应条件、部分反应物质已略去），它们的转化关系如图所示，请回答下列问题：

    （1）工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠，NaCl熔化时破坏离子键的过程属于______（填“物理变化”或“化学变化”）．
    （2）写出工业上制取HCl的化学方程式______．
    （3）写出工业上制取烧碱的离子方程式______．
    （4）氨碱法制纯碱的工艺流程为：

    由NaHCO3制取Na2CO3的化学方程式______．工艺流程中无向饱和食盐水中通入NH3（再通入CO2）的目的是：______．
    （5）请你设计一实验证明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强：______．

    解：（1）NaCl熔化的过程为物理过程，没有新物质生产，只存在离子键的断裂，没有生成新的化学键，属于物理变化，故答案为：物理变化；
    （2）工业用氢气在氯气中燃烧的方法制备HCl，方程式为H2+Cl2 2HCl，故答案为：H2+Cl2 2HCl；
    （3）工业用电解饱和食盐水的方法制备烧碱，反应的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，
    故答案为：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；
    （4）碳酸氢钠不稳定，加热分解生成碳酸钠，反应的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，氨气极易溶于水，而二氧化碳微溶于水，先通入氨气，溶液呈碱性，再通入二氧化碳气体可之更多地转化为HCO3-，
    故答案为：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；因为NH3极易溶于水且溶液呈弱减性，再通入CO2使之更多地转化为HCO3-；
    （5）碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，但二者水解水解程度不同，可用pH试纸测定，做法是配制 0.1mol?L-1（或等物质的量浓度）的两种溶液，则其pH，Na2CO3溶液pH大于NaHCO3溶液，说明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强，
    故答案为：配制 0.1mol?L-1（或等物质的量浓度）的两种溶液，则其pH，Na2CO3溶液pH大于NaHCO3溶液，说明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强．
    分析：（1）NaCl熔化的过程为物理过程，没有新物质生产；
    （2）工业用氢气在氯气中燃烧的方法制备HCl；
    （3）工业用电解饱和食盐水的方法制备烧碱；
    （4）工业制备纯碱，在饱和氯化钠溶液中通入氨气，然后通入二氧化碳，可生成碳酸氢钠，加热分解可生成碳酸钠；
    （5）碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，但二者水解水解程度不同，可用pH试纸测定．
    点评：本题考查较为综合，涉及食盐的工业应用，注意把握工业制备原理和操作流程，结合物质的性质解答该题，牢固把握相关基础知识是解答该类题目的关键，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源：江苏省仪征中学2010－2011学年高二上学期期末统考化学试题(选修) 题型：022

    铬是一种用途广泛的化工原料，同时也是一种严重的污染物，且六价铬具有强烈的致癌作用．工业上为了处理含Cr2O的酸性废水，按下面的方法处理：往工业废水中加入适量的NaCl搅拌均匀；以铁为电极进行电解，从而使溶液的pH不断增大，废水由酸性转化为碱性，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，过滤回收沉淀，工业废水中铬的含量己低于排放标准．

    试回答：

    (1)加入适量的NaCl是为了________

    (2)电极反应式：阳极________，阴极________

    (3)由Cr2O变为Cr3十的离子方程式为________

    (4)工业废水由酸性变碱性的原因为________

    (5)能否改用石墨或铜电极________(填“能”或“不能”)，原因为________

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