次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性。回答下列问题:
(1)H3PO2是一种中强酸,写出其电离方程式_______________________。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银,
①H3PO2中,P元素的化合价为__________。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物为__________。(填化学式)
③NaH2PO2为__________(填正盐或酸式盐),其溶液显__________(填弱酸性或中性或弱碱性)。
(3)H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应,写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式
____________________________________。
(4)H3PO2也电渗析法制备,“四室电渗析法”
工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允
许阳离子、阴离子通过):
①写出阳极的电极方程式__________。
②分析产品室可得到H3PO2的原因
__________________________________________。
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2:将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用
H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产
品室,其缺点是产品中混有________,该杂质产生的原因是________________。
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下列说法中正确的是
A.卤代烃在NaOH存在下水解生成的有机物都是醇
B.所有的一元醇都能被氧化为具有相同碳原子数的醛或酮
C.与 互为同系物
D.分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是
A、该溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
B、和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I- Fe2++I2
C、和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3++SO42—+Ba2++3OH- Fe(OH)3+ Ba SO4
D、1 L0.1 mol·L—1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2 g Fe
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月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人类未来的资源宝库。
(1)3He是高效能原料,其原子核内的中子数为
(2)Na的原子结构示意图为 ,Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为
(3)MgCl2在工业上应用广泛,可由MgO制备。
①MgO的熔点比BaO的熔点 (填“高”或“低”。)
②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的离子方程式为;SiO2的晶体类型为 。
③MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收,则生成的盐为(写化学式)。
(4)月壤中含有丰富的3He,从月壤中提炼1kg 3He,同时可得6000kg H2和700kg N2,若以得到H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵 kg
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X、Y、Z均短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构,下列说法正确的是
A.原子最外层电子数:X>Y>Z B.单质沸点:X>Y>Z
C.离子半径:X2->Y+>Z- D.原子序数:X>Y>Z
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如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是
| X | Y |
|
W |
|
| Z |
T |
|
|
|
A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4
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葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得:
C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr
2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)+H2O+CO2
相关物质的溶解性见下表:
物质名称 | 葡萄糖酸钙 | 葡萄糖酸 | 溴化钙 | 氯化钙 |
水中的溶解性 | 可溶于冷水 易溶于热水 | 可溶 | 易溶 | 易溶 |
乙醇中的溶解性 | 微溶 | 微溶 | 可溶 | 可溶 |
实验流程如下:
C6H12O6溶液悬浊液Ca(C6H11O7)2
请回答下列问题:
(1)第①步中溴水氧化葡萄糖时,下列装置最合适的是________。
制备葡萄糖酸钙的过程中,葡萄糖的氧化也可用其它试剂,下列物质中最适合的是________。
A.新制Cu(OH)2悬浊液 B.酸性KMnO4溶液
C.O2/葡萄糖氧化酶 D.[Ag(NH3)2]OH溶液
(2)第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余,其目的是________;本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3,理由是________。
(3)第③步需趁热过滤,其原因是________。
(4)第④步加入乙醇的作用是________。
(5)第⑥步中,下列洗涤剂最合适的是________。
A.冷水 B.热水 C.乙醇 D.乙醇-水混合溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:
能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )
A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+===Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO+2H+===H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+===2Fe(OH)3+3Mg2+
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