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    现有1－20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：

    1．元素A的原子最外层共有________种不同运动状态的电子，有________种能量不同的电子．B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是________．

    2．元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式(用元素符号表示)________．

    3．元素A与元素D相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是

    A．常温下A的单质和D的单质状态不同

    B．A的氢化物比D的氢化物稳定

    C．一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质

    D．HD的酸性比HA酸性强

    4．C的氢化物固态时属于________晶体，该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是________．

    答案：
    解析：

    　　1．6　2　CaCl2

    　　2．

    　　3．Cl　C

    　　4．分子　2NH3＋H2SO4→(NH4)2SO4


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有五种1～20号元素组成的A～I物质（试剂X、H除外），转化关系如图所示：
    相关信息：
    （a）反应④的现象是有白色沉淀生成，且H的相对分子质量为143.5；
    （b）在常温下，A、I都是气态单质，且A的水溶液具有漂白性，I的一种同素异形体具有比I更强的氧化性；
    （c）除反应③外，其他反应都在水中进行，1mol B含28mol电子；
    （d）C是由第3周期的两种元素组成的MZ3型化合物．
    请回答下列问题：
    （1）试剂X的名称为
    硝酸银
    硝酸银
    ．
    （2）写出反应③的化学方程式：
    2KClO3
     CuO 
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    2KClO3
     CuO 
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    ．写出反应①的离子方程式：
    3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
    3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
    ．
    （3）用离子方程式解释C溶液呈酸性的原因：
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    ．
    （4）向G的水溶液中通入过量二氧化碳，写出发生反应的离子方程式：
    AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有五种1～20号元素组成A～I纯净物（试剂X除外），转化关系如下
    相关信息有；①反应④产生白色沉淀，且M（H）：143.5g/mol；
    ②常温下，A、I都是气态单质，且A和I的一种同素异形体都能使湿润的有色布条褪色且都能用于饮用水消毒．
    ③1molB含28mole-，反应③属于分解反应．
    ④C是由第三周期的两种元素组成原子个数比为1：3型化合物．
    （1）B的电子式为
    ．试剂X的名称为
    硝酸银溶液
    硝酸银溶液
    ．反应②离子方程式：
    4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O
    4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O
    ．
    （2）写出反应③的化学方程式：
    2KClO3
     CuO 
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    2KClO3
     CuO 
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    ；上述所有物质形成的晶体类型有
    分子晶体、离子晶体
    分子晶体、离子晶体
     （选填：分子晶体、离子晶体、原子晶体）
    （3）C溶液中阴离子浓度与阳离子浓度之比
    大于
    大于
    3（填：大于、小于或等于）；简述实验室用C晶体配制3mol/L的C溶液的操作方法是
    取一定量氯化铝晶体溶于一定量较浓的盐酸中，加蒸馏水稀释至3mol/L的氯化铝溶液
    取一定量氯化铝晶体溶于一定量较浓的盐酸中，加蒸馏水稀释至3mol/L的氯化铝溶液
    ．
    （4）写出G与C溶液混合的离子方程式
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有1--20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：
    元素 物质性质或微粒结构
    A M层上有2对成对电子
    B B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂
    C 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    D 元素最高正价是+7价
    （1）元素A的原子最外层共有
    6
    6
    种不同运动状态的电子，有
    2
    2
    种能量不同的电子．B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是
    CaCl2
    CaCl2
    ．
    （2）元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）

    （3）元素A与元素D相比，非金属性较强的是
    Cl
    Cl
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
    C
    C

    A．常温下A的单质和D的单质状态不同
    B．A的氢化物比D的氢化物稳定
    C．一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
    D．HD的酸性比HA酸性强
    （4）C的氢化物固态时属于
    分子
    分子
    晶体，该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是
    2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
    2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成与元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量99.97%的11种常量元素全部位于周期表1～20号元素之间，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。现有a～g 7 种短周期元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他常量元素。它们在周期表中的位置如下，并据此回答下列问题。

    (1)元素的原子间反应最容易形成离子键的是下列中的______________，元素的原子间反应容易形成共价键的是下列中的______________。

    A.c和f                B.b和g                C.d和g              D.b和e

    (2)下列由a～g形成的各分子所有原子都满足最外层为8电子结构的是______________。

    A.ea3                  B.ag                    C.fg3                D.dg4

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