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    【题目】当溶液中XO42－ 和SO32－的离子数目之比为1∶2时，恰好完全反应，则X元素在还原产物中的化合价为（ ）
    A.+1
    B.+2
    C.+3
    D.+4

    【答案】B
    【解析】XO42-离子中X的化合价为+6价，SO32-离子被氧化生成SO42-，S元素化合价由+4价→+6价，设XO42-离子中X在还原产物中化合价为n，根据得失电子数目相等，则有：1×(6-n)=2×(6-4)，解得：n=2。

    所以答案是：B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)可抑制金属腐蚀。以钼精矿(主要成分为MoS2，含少量杂质)为原料，制备钼酸钠晶体的主要流程图如下。

    回答下列问题

    （1）完成下列反应：_____MoS2+ _____O2_____SO2+ _____MoO3

    在焙烧炉中，空气从炉底进入矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是__________________。

    （2）浓氨水浸取粗产品获得(NH4)2MoO4溶液，其化学反应方程式为____________________________；该反应说明MoO3______（填“有”或“没有”）酸性氧化物的性质。

    （3）常温下，沉钼阶段所得废液为(NH4)2SO4稀溶液。若(NH4)2SO4稀溶液的pH=a，则 =_______（用含a的代数式表示，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5），若将此稀溶液蒸发浓缩，将_________（填“变大”“不变”或“变小”）。

    （4）已知钼酸钠在一定温度范围内的析出物质及相应物质的溶解度如下表所示，获得Na2MoO4·2H2O的操作为_____________。

    温度(℃)

    0

    4

    9

    10

    15.5

    32

    51.5

    100

    析出物质

    Na2MoO4·10H2O

    Na2MoO4·2H2O

    溶解度

    30.63

    33.85

    38.16

    39.28

    39.27

    39.82

    41.27

    45.

    结晶得到的母液可以在下次结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是_____________。

    （5）空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3保护膜，在密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入的物质是___________(填选项字母)。

    A. NaNO2 B.通入适量N2 C.油脂 D.盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某芳香族化合物A的相对分子质量小于150，所含氢氧元素质量比为1:8，完全燃烧后只生成CO2和H2O。取等质量的A分别与足量NaHCO3和Na反应，生成的气体在同温同压下的体积比为1:1。工业常用A来合成药物B及医药中间体G，流程如下:

    已知:

    (1)A的结构简式为_____________________。

    (2)写出D含有的官能团的名称:____________________________。

    (3)合成路线中设计A→B、C→D两步反应的目的是__________________________________________。

    (4)G的分子式:________________________。

    (5)写出F与过量NaOH水溶液共热时反应的化学方程式:_________________________________________。

    (6)B的芳香族同分异构体中，既能与NaHCO3发生反应，又能发生银镜反应和水解反应的____种，其中核磁共振谱有五组峰、且峰面积之比为2:2:2:1:1的同分异构体结构简式为______________(写出一种即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe- = LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。

    回答下列问题：

    （1）LiCoO2中，Co元素的化合价为 。

    （2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 。

    （3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是 。

    （4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 。

    （5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式 。

    （6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有 （填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种常用的化工原料，如合成氨和尿素[CO(NH2)2]等。

    （1）以H2合成CO(NH2)2的有关热化学方程式有：

    ①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH1＝－92.4 kJ·mol－1

    ②NH3(g)＋CO2(g)=== NH2CO2NH4(s)ΔH2＝－79.7 kJ·mol－1

    ③NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH3＝＋72.5 kJ·mol－1

    则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为_______________________________________________________。

    （2）电解制H2的原理为C(s)＋2H2O(l) CO2(g)＋2H2(g)。某学习小组拟以二甲醚(CH3OCH3)－空气碱性燃料电池为电源，电解煤浆液(由煤粉与稀硫酸组成)探究上述原理，装置如图所示。

    ①分别写出电极C1和C3的电极反应式__________________；___________________。

    ②离子交换膜可能是________(填字母)。

    a．阳离子交换膜 b．阴离子交换膜　 c．质子交换膜

    ③已知4.6 g二甲醚参与反应，假设装置Ⅰ的能量转化率为100%，C4极收集到11.2L(标准状况)气体，装置Ⅱ的电流效率η＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是组成生物体的部分高分子化合物与组成它们的化学元素的关系图：

    （1）构成小分子A、B、C、D、E的化学元素中，相同的元素有_____．

    （2）写出下列高分子的名称：⑦___；⑨_____；⑩ _________．

    （3）导致F1～Fn差别的原因是____________________________________．

    （4）小分子C和D比较一定不同的是，前者含________，后者含______．

    （5）写出下列物质的具体名称：F2为______；F6 为________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向25℃时，体积均为20mL、浓度均为0. 1mol·L-1的两种酸HX、HY溶液中分別滴加0. 1mol·L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是

    A. HX与NaOH溶液反应的离子方程式为：HX +OH-=X-+H2O

    B. Ka(HY)的数量级约为10-10

    C. b点时： c(Na+)=c(Y-)+c(HY)

    D. V(NaOH)= 20mL时，两种反应后的溶液中c(X-)>c(Y-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的类别正确的是（ ）

    A.盐：碳酸氢钠 氯化铵 纯碱

    B.电解质：H2SO4 Ba(OH)2 CO2

    C.氧化物：H2O CO HNO3

    D.混合物：空气 玻璃 胆矾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是 (　　)

    A. X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3 B. X元素是第四周期第ⅤA族元素

    C. Y元素原子的电子排布式为1s22s22p2 D. Z元素具有两性

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