Question

用高锰酸钾与足量浓盐酸反应，制得氯气1.12L（标准状况）．
问：（1）理论上需要消耗高锰酸钾多少克？（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？
（16HCl（浓）+2KMnO₄═2KCl+2MnCl₂+5C1₂↑+8H₂O  ）

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：n（C1₂）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，反应的方程式为16HCl（浓）+2KMnO₄═2KCl+2MnCl₂+5C1₂↑+8H₂O，根据方程式计算．

解答： 解：（1）n（C1₂）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，
16HCl（浓）+2KMnO₄═2KCl+2MnCl₂+5C1₂↑+8H₂O
             2                  5
             n（KMnO₄）           0.05mol
 n（KMnO₄）=0.02mol，
m（KMnO₄）=0.02mol×158g/mol=3.16g，
答：理论上需要消耗高锰酸钾3.16g．
（2）由方程式可知，当生成5molC1₂时，有16molHCl参加反应，其中被氧化的HCl的物质的量为10mol，
则生成0.05molC1₂时，有0.1molHCl被氧化，
答：被氧化的HCl的物质的量是0.1mol．

点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应．