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【题目】等物质的量的X(g)Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)Y(g)2Z(g)W(s) ΔH<0,下列叙述正确的是(

A.达到平衡时,XY的平衡转化率不同

B.升高温度,平衡常数K值增大

C.平衡常数K值越大,X的转化率越大

D.达到平衡时,反应速率v(X)2v(Z)

【答案】C

【解析】

A. 由于是等物质的量的X(g)Y(g),由于XY的系数相等,转化率等于变化的物质的量除以起始物质的量,达到平衡时,XY的平衡转化率相同,故A错误;

B. 正反应为放热反应,即温度降低,当平衡常数K值变大,反应正向移动,升高温度,平衡逆向移动,平衡常数K值减小,故B错误;

C.正反应为放热反应,当平衡常数K值变大,即温度降低,反应正向移动,X的转化率变大,故C正确;

D.达到平衡时2v(X)=v(Z),即正、逆反应的速度相等,故D错误;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某原电池构造如图所示,下列叙述正确的是(  )

A. 在外电路中,电子由银电极流向铜电极

B. 取出盐桥后,电流表的指针仍发生偏转

C. 外电路中每通过0.1 mol电子,铜的质量理论上减小6.4 g

D. 原电池的总反应式为Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(

A.pH=l的溶液中:Ba2+Fe3+Cl-SCN-

B.能使酚酞变红的溶液:Ca2+K+HCO3-CO32-

C.=10-12的溶液中:NH4+Cu2+NO3-SO42-

D.由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+Al3+Cl-NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的含量。请填写下列空白:

1)移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL容量瓶中,加水稀释至刻度,摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。

2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下。2MnO4-5H2O26H=2Mn28H2O5O2

3)滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入___(酸式碱式”)滴定管中,滴定到终点。

4)重复滴定三次,平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为___

5)若滴定前仰视滴定管读数,滴定后平视,则测定结果___(偏高偏低不影响”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】图中的曲线是表示其他条件一定时,2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH0反应中NO的转化率与温度的关系曲线,图中标有abcd四点,其中表示未达到平衡状态,且vv的点是(

A.a

B.b

C.c

D.d

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,将1.000 mol/L 盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol/L 氨水中,溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A.a 点由水电离出的c(H+)=1.0 × 10-14 mol/L

B.b c (NH4+) + c (NH3H2O) >c (Cl-)

C.c 点:c(Cl-)=c(NH4+)

D.d 点后,溶液温度略有下降的主要原因是NH3H2O电离吸热

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )

A. 在基态多电子原子中,p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B. 因氧元素电负性比氮元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

C. 基态Fe原子的外围电子排布图为

D. 根据原子核外电子排布的特点,Cu在元素周期表中位于s区

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应属于氧化还原反应的是

A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O

B. CaO+H2O=CaOH2

C. 2H2O22H2O+O2

D. CaCO3CaO+CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列与化工生产相关描述不合理的是

A.在合成氨工业中,低温、高压有利于提高合成氨平衡产率

B.在上图海水的综合利用中均为氧化还原反应

C.硫酸工业的基本流程:FeS2SO2SO3H2SO4

D.可以采用如下方法制备硅:二氧化硅和适量的炭粉混合,高温反应得到粗硅,利用粗硅和氯气反应,其产物在高温下被氢气还原,从而得到较纯的硅

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同步练习册答案