为了测定中和反应的反应热.计算时至少需要的数据是( )①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后溶液温度变化 ⑦操作所需的时间A. ①②③⑥ B. ①③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. 全部题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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为了测定中和反应的反应热，计算时至少需要的数据是(　　)

①酸的浓度和体积　②碱的浓度和体积　③比热容④反应后溶液的质量

⑤生成水的物质的量　⑥反应前后溶液温度变化　⑦操作所需的时间

A. ①②③⑥ B. ①③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. 全部

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典元教辅小学毕业升学必备小升初押题卷系列答案

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省嘉峪关市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

如图所示，将一瓶充满NO2气体的试管倒扣在水槽中，气体颜色由____逐渐变为____色，试管内的液面会逐渐_____________；当反应停止后向试管中缓慢通入氧气，气体颜色又由______色逐渐变为______色，之后又变为______色，试管内的液面会____________。用化学方程式表示试管中发生的化学反应_____________，____________。

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省新余市高二下学期入学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（）

A. 元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

B. 由X、W两种元素组成的化合物是离子化合物

C. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强是因为X的氢化物分子间易形成氢键

D. 离子半径：r（Z）＜r（Y）＜r（X）＜r（W）

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省大同市高二2月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，ΔH<0，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（）

A. 点a的n(H2)和点b的n(NH3)比值为3∶2

B. 点 c处反应达到平衡

C. 点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样

D. 其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比右图中d点的值大

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省大同市高二2月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

由短周期元素组成的中学常见的无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是( )

A. 若D是白色沉淀，D与A的摩尔质量相等，则X可能是铝盐

B. 若X是Na2CO3，C是气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应

C. 若D为CO，C能和E反应，则A是Na2O2，X的同素异形体只有3种

D. 若A是单质，B和D的反应是生成 C ，则E一定能还原Fe2O3

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省大同市高二2月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列有关说法正确的是（）

A. 吸热反应一定不可以自发进行

B. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

C. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57KJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率V(H2)，平衡逆移，氢气的平衡转化率均减小

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省葫芦岛市高一下学期选拔考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

选用如图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，下列说法正确的是（　　）

A. 按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B

B. 丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2

C. 丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2

D. 丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成

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科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三下学期期初考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

已知：

物质	SiCl4	AlCl3	FeCl3	FeCl2
沸点/℃	57.6	180（升华）	300（升华）	1023

（1）步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是_________________（只要求写出一种）。

（2）步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是________________。

（3）结合流程及相关数据分析，步骤V中加入铝粉的目的是________________。

（4）称取含Fe2O3和Al2O3的试样0.2000g，将其溶解在pH=2.0的热溶液中（50℃左右），以磺基水杨酸为指示剂，用0.02000 mol/L EDTA标准溶液滴定试样中的Fe3+，用去18.00 mL。然后将试液调至pH=3.5，加入上述EDTA标准溶液25.00 mL，并加热煮沸，使Al3+与EDTA完全反应，再调试液pH=4.5，以PAN（1-（2-吡啶偶氨）-2-萘酚）为指示剂，趁热用CuSO4标准溶液（每毫升含CuSO4·5H2O 0.005000g）返滴定，用去8.00 mL。计算试样中Fe2O3和Al2O3的质量分数。________________（写出计算过程）

（已知：EDTA与Fe3+、Al3+、Cu2+均按物质的量之比1∶1进行反应）

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科目：高中化学 来源：2017届河北省高三下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

下图为阿托酸甲酯的一种合成路线：