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    16．下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是（　　）
    A．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
    B．密闭容器中发生反应H2+I2=2HI，增大压强时，容器中颜色加深
    C．将混合气中的氨气液化后不停的分离出来，有利于合成氨的反应
    D．用过量空气煅烧硫铁矿可以提高硫铁矿的利用率

    分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．

    解答 解：A．加入KSCN溶液后，硫氰根离子浓度增大，平衡正向移动，则硫氰化铁浓度增大，溶液颜色加深，能用平衡移动原理解释，故A不选；
    B．增大压强，容器体积减小，碘浓度增大，容器中颜色加深，但平衡不移动，不能用平衡移动原理解释，故B选；
    C．将混合气中的氨气液化后不停的分离出来，生成物浓度降低，平衡正向移动，所以有利于合成氨的反应，能用平衡移动原理解释，故C不选；
    D．用过量空气煅烧硫铁矿，反应物浓度增大平衡正向移动，有利于提高硫铁矿的利用率，可以用平衡移动原理解释，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，明确平衡移动原理内涵是解本题关键，注意平衡移动原理适用范围，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氢气是一种清洁能源．
    （1）已知 
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol 
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    氢气的燃烧热是△H=-285.8kJ/mol
    （2）人们可以通过多种途径获取氢气．
    ①1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ•mol-1
    ②工业上制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），已知在25℃时：
    $\frac{1}{2}$H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol
    C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol
    $\frac{1}{2}$C（石墨）+O2（g）═CO（g）△H=-111kJ/mol
    则25℃时CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）反应的△H=-41kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列电离方程式中书写正确的是（　　）
    A．NaHSO4?Na++H++SO42-B．H2S?H++HS-、HS-?H++S2-
    C．HClO=H++ClO-D．NaHCO3?Na++H++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．用下列仪器的编号回答问题：
    ①容量瓶   ②蒸馏烧瓶   ③蒸发皿   ④量筒   ⑤烧杯   ⑥托盘天平   ⑦分液漏斗
    （1）加热时必须垫石棉网的有②⑤；  
    （2）使用前必须检查是否漏液的有①⑦；
    （3）标有零刻度的有⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在恒温容器中，可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）一定达平衡状态的是（　　）
    A．混合气的压强不变
    B．混合气的体积不变
    C．混合气的密度不变
    D．有n个H-H键断裂的同时有2n个H-I键断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质的制取原理错误的是（　　）
    A．金属钠的制取：2NaCl（熔融）$\stackrel{通直流电}{→}$2Na+C12↑
    B．金属镁的制取：MgO+CO$\stackrel{加热}{→}$Mg+CO2
    C．金属铬的制取：Cr2O3+2Al$\stackrel{高温}{→}$2Cr+Al2O3
    D．金属汞的制取：2HgO$\stackrel{加热}{→}$2Hg+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．向Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，加入NaOH溶液时，其沉淀的质量W和加入NaOH体积V之间的关系如图所示．则混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量之比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．已知：IO3+5I-+6H+═3I2+3H2O．工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2．
    ①NaIO3不足时：2NaIO3+6NaHSO3═2NaI+3Na2SO4+3H2SO4
    ②NaIO3足量时还会发生：5NaI+NaIO3+3H2SO4═3I2+3Na2SO4+3H2SO4+3H2O
    现模拟工业制取I2．在含31.2gNaHSO3的溶液中逐滴加入2mol/LNaIO3溶液vmL．
    （1）当v=50mL时，再滴NaIO3就开始析出I2．
    （2）当v为55mL时，生成的I2的质量为7.62g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．为探究Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
    实验1、将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中．
    2、将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液．
    3、将一小段镁带投入稀盐酸中．
    4、将一小片铝投入稀盐酸中．
    他们记录的实验现象有：
    实验
    现象    		①剧烈反应，迅速生成大量的气体．
    ②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红．
    ③反应不剧烈，产生无色气体．
    ④有气体产生，溶液变成红色．
    请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容．
    （1）在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：
    实验1234
    实验现象
    （2）写出钠与水反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （3）实验结论是金属活动性顺序为Na＞Mg＞Al．
    （4）用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐碱性，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，因此金属性逐渐减弱．

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