Question

【题目】已知反应A（g）+B（g）═C（g）+D（s） 的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.该反应的能量变化表现为释放能量
B.该反应中反应物A、B的总能量小于生成物C的能量
C.该反应的能量变化是将化学能转化为热能、电能等其它形式
D.该反应能量变化的实质是旧化学键断裂与新化学键形成的结果

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、图象分析可知反应过程中反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应，故A错误；
B、图象分析可知反应过程中反应物总能量低于生成物总能量，AB能量低于CD总能量，但该反应中反应物A、B的总能量不一定小于生成物C的能量，故B错误；
C、图象分析反应物总能量低于生成物总能量，结合能量守恒分析反应是吸热反应，该反应的能量变化是将化学能转化为热能，反应不一定是氧化还原反应，无电子转移形成电流，故C错误；
D、断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，所以形成C、D键释放的总能量大于断A、B键吸收的总能量，表现为反应吸热，该反应能量变化的实质是旧化学键断裂与新化学键形成的结果，故D正确；
故选D．
【考点精析】通过灵活运用吸热反应和放热反应，掌握化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应；化学上把放出热量的化学反应称为放热反应即可以解答此题．