Question

下列离子方程式不正确的是（　　）

• A、醋酸溶液中加入少量氢氧化镁固体：Mg（OH）₂+2CH₃COOH═Mg²⁺+2CH₃COO^-+2H₂O
• B、H₂O₂溶液中加入足量酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^-+3H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+6H₂O+4O₂↑
• C、Ca（HCO₃）₂溶液中加入足量澄清石灰水：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
• D、NH₄HSO₄的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全：NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=NH₃?H₂O+BaSO₄↓+H₂O

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A、醋酸是弱电解，氢氧化镁固体是难溶性的碱，书写时都应写化学式；
B、H₂O₂溶液中加入足量酸性KMnO₄溶液中，酸性KMnO₄溶液中的锰由+7价到+2价，得失电子不守恒；
C、Ca（HCO₃）₂溶液中加入足量澄清石灰水，整个体系中只有HCO₃^-是少量的，将少的量当作1mol，然后分析．
D、NH₄HSO₄的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全，需要等量的Ba²⁺，提供2倍的OH^-，与NH₄⁺和H⁺恰好完全反应．

解答： 解：A、醋酸溶液中加入少量氢氧化镁固体，其中的醋酸是弱电解，氢氧化镁固体是难溶性的碱，书写时都应写化学式，离子方程式为Mg（OH）₂+2CH₃COOH═Mg²⁺+2CH₃COO^-+2H₂O，故A正确；
B、酸性KMnO₄溶液中的锰由+7价到+2价，离子方程式为2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，故B错误；
C、Ca（HCO₃）₂溶液中加入足量澄清石灰水，整个体系中只有HCO₃^-是少量的，将少的量当作1mol，需要1mol的OH^-，离子方程式为Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故C正确；
D、SO₄^2-恰好沉淀完全，需要等量的Ba²⁺，提供2倍的OH^-，与NH₄⁺和H⁺恰好完全反应，离子方程式为NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=NH₃?H₂O+BaSO₄↓+H₂O，故D正确；
故选：B．

点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、得失电子守恒以及是否符合反应实际的角度分析．