练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】一定质量的乙烯，完全燃烧时放出的热量为Q，完全吸收燃烧后所生成的CO2气体需要200mL 2mol/L的NaOH溶液，则28g乙烯完全燃烧放出的热量不可能是

    A. 5QB. 5Q～10QC. 10QD. 大于10Q

    【答案】D

    【解析】

    28g乙烯的物质的量为=1mol，200mL 2mol/L的NaOH溶液中含有0.200L×2mol/L=0.4molNaOH，吸收二氧化碳可能生成碳酸钠、碳酸氢钠或二者的混合物。若生成碳酸钠，则二氧化碳为0.2mol，完全燃烧的乙烯为0.1mol，1mol乙烯完全燃烧放出的热量为10Q；若生成碳酸氢钠，则二氧化碳为0.4mol，完全燃烧的乙烯为0.2mol，1mol乙烯完全燃烧放出的热量为5Q；若生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，1mol乙烯完全燃烧放出的热量为5Q～10Q ；放出的热量不可能大于10Q，故选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】4P(红磷s) P4(白磷s)；△H=+17kJ·mol－1根据以上方程式，下列推论正确的是

    A．当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量

    B．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量

    C．正反应是一个放热反应

    D．白磷热稳定性比红磷大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，其中离子交换膜I、II分别是氯离子交换膜和钠离子交换膜中的一种，图中有机废水中的有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是

    A. a电极为该电池的负极，离子交换膜I是钠离子交换膜

    B. a电极附近溶液的氯离子浓度增大，b电极附近溶液的pH减小

    C. a电极的电极反应式为C6H10O5－24e－＋7H2O＝6CO2↑＋24H+

    D. 中间室中Na+移向左室，Cl—移向右室

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，把试管放入盛25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试完成下列问题：（提示：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低）

    （1）实验中观察到的现象是______________________________________；

    （2）产生上述现象的原因是______________________________________。

    （3）写出有关反应的离子方程式____________________________________。

    （4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_____________（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

    （5）如将本题中“25℃石灰水饱和溶液”换成“20℃碳酸饮料”进行探究实验，实验（1）中观察到的另一现象是________________，其原因是___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为( )

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    C2H4

    C2H6

    C2H6O

    C2H4O2

    C3H6

    C3H8

    C3H8O

    C3H6O2

    C4H8

    C4H10

    A. C7H16B. C7H14O2C. C8H18D. C8H18O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

    B. 合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

    C. 反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深

    D. 对于反应2HI(g) H2(g)+I2 (g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】位于短周期的四种主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。E是自然界中含量最高的金属。根据你的推断完成下列问题：

    (1)B元素的名称为_______，E的元素符号为_______。

    (2)写出由上述元素形成的具有漂白作用的三种物质的化学式______，______，_____。

    (3)用电子式表示C与D形成化合物的过程_______。

    (4)写出E的最高价氧化物与强碱反应的离子方程式________。

    (5)B、C两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物中的化学键为_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO3是一种铂的配合物，请回答下列相关问题。

    (1) [Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO3所含有的短周期元素中基态原子未成对电子数最多的是___________(填元素符号)，与该元素同族的第四周期元素基态原子的最外层电子排布式是___________。

    (2)CO32－的中心原子杂化形式是___________，空间构型是___________。

    (3) [Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO3中心原子的配位数是___________，与配体之一NO2－互为等电子体的单质分子化学式是___________。

    (4)根据相互作用的分子种类不同可以把范德华力分为色散力、诱导力和取向力，其中取向力只存在于极性分子和极性分子之间，则在新制氯水中存在的取向力有___________种。

    (5)如图是晶体铂的晶胞结构，则铂原子的配位数为___________，晶体铂的空间利用率为___________(用含“π”的代数式表示)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 常温常压，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2 NA

    B. 4.2 g C3H6中含有的共价键数为0.6 NA

    C. 1 mol﹣OH中电子数为10 NA

    D. 标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1 NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案