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    【题目】为配制0.1mol/L CuSO4溶液,下列说法中,正确的是( )

    A.取25g CuSO4·5H2O溶于1L水中

    B.取16g CuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液

    C.将 CuSO4·5H2O加热,除去结晶水后取16g溶于1L水中

    D.将25g CuSO4·5H2O溶于水,用容积为1000mL的容量瓶配成1L溶液

    【答案】D

    【解析】

    要配置0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要溶质硫酸铜0.1mol配成1L的溶液，答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】液体燃料电池相对于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，H2SO4作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述正确的是 ( )

    A. 电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极

    B. 该燃料电池正极发生的电极反应式为N2H4-4e-N2↑+4H+

    C. 利用该燃料电池工业上可以电解熔融MgCl2 制备Mg

    D. 该燃料电池持续放电时，右侧电池区中因电极反应消耗H+，故c(H+)逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列成语中不涉及化学变化的是（ ）
    A.百炼成钢
    B.火树银花
    C.铁杵磨针
    D.火上浇油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源、化工等领域。目前工业上使用一种新工艺，以便从冶炼铝的固体废料一赤泥中提取金属钒，赤泥主要含有Fe2O3、Al2O3、V2O5和CuO，具体工艺流程图如下:

    已知:钒有多种价态，其中+5价最稳定。钒在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，且存在平衡VO2++H2OVO3-+2H+。回答下列问题:

    (1)磁性产品的化学式为_________________________。

    (2)赤泥加入NaOH溶液，发生的离子反应方程式为___________________。能否用氨水代替NaOH溶液，___________(填“能”或“不能”)，理由是___________________________________________。

    (3)滤液1生成沉淀的离子反应方程式为_________________________________________。

    (4)调至pH=8的目的有两个，一是___________________，二是使VO2+转化为VO3-，此时溶液中VO2+和VO3-的物质的量之比为a:b，VO2++H2OVO3-+2H+的平衡常数K=____________________。

    (5)滤液2加氯化铵生成NH4VO3的离子方程式为__________________________，该反应能发生是因为__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于钠与水反应的说法不正确的是（ ）

    A.将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变蓝

    B.将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应

    C.钠投入到水中会有大量氢气产生

    D.钠投入到滴有酚酞的水溶液中，烧杯中的溶液变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)A、B、C、D、E、G均为元素周期表前四周期元素，原子序数依次增大。A 元素原子核外电子分占3 个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；B 元素的简单气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐；C 元素为非金属元素且基态原子的p 能级上电子数比s能级上电子数多1；D元素的原子序数等于B、C两元素原子序数之和，E 是前四周期元素中基态原子中含单电子数最多的元素；G元素位于周期表第11纵行。

    (1)E属于____区的元素，其基态原子的核外电子排布式为_____________________。

    (2)五种元素中，电负性最大的是__________________(填元素符号)。

    (3)B与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为____________________(用元素符号表示)。

    (4)下图是已经合成的最著名的“D-B”化合物的分子结构。“D-B”化合物在研磨或迅速加热时会剧烈分解并引起爆炸，生成非常稳定的两种单质分子(相对分子质量之比为7:64)，发生反应的化学方程式为____________。

    (5)A 元素的最高价含氧酸根离子( 只含A 和氧两种元素)的空间构型为__________________，该酸根离子的中心原子的轨道杂化类型为________________________，与该酸根离子互为等电子体的一种分子为______(填化学式)。

    (6)已知G 与C1元素的某种化合物的晶胞结构如图所示:则该化合物的化学式是__________，若G 与Cl原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为_________g·cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】组成生物体的最基本元素是

    A. OB. CC. HD. N

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    【题目】

    A. 烧杯 B. 容量瓶 C. 量筒 D. 试剂瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学利用下图所示装置在实验室制备乙酸乙酯。

    （1）A中发生反应的化学方程式是。
    （2）B中盛放的试剂是。
    （3）反应结束后，取下试管B振荡，静置。该过程中的现象是

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