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(2012?西安一模)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(  )
分析:A.发生氧化还原反应生成碘化亚铁和碘、水;
B.NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀,二者以1:1反应,反应生成硫酸钡、水、NaOH;
C.醋酸为弱酸,在离子反应中应保留化学式;
D.1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合,反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铝.
解答:解:A.向含有Fe2O3悬浊液中通入HI的离子反应为Fe2O3+2I-+6H+═2Fe2++I2+3H2O,故A错误;
B.NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀的离子反应为H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O,故B错误;
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应的离子反应为CaCO3+2HAc=Ca2++2Ac-+H2O+CO2↑,故C错误;
D.将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合的离子反应为6AlO2-+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+,故D正确;
故选D.
点评:本题考查离子反应方程式的书写,明确发生的化学反应是解答本题的关键,题目难度不大,选项D为解答的易错点和难点,并注意与量有关的离子反应中量少的物质完全反应.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?西安一模)某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究,过程如下.
实验I:
(1)取形状、大小均相同的铝丝分别与等体积的、PH相同的盐酸、稀硫酸反应,随反应进行,盐酸中生成气体的速率明显比硫酸中生成气体的速率快,对此原因,你认为合理的猜测是下列的
bc
bc
(填写相应的字母);
a.盐酸的物质的量浓度大于硫酸的物质的量浓度
b.Cl-能促进此反应的进行
c.SO42-能抑制此反应的进行
d.硫酸使铝发生钝化
(2)为了探究反应速率不同的原因,请你根据所提供的药品,填写实验方案中的空白部分.
药品:氯化钠固体、硫酸钠固体、硫酸铜固体、氯化铜固体、6mol/L盐酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸.
方案:取两支试管,分别加入形状、大小均相同的铝丝和等体积的
3mol/LH2SO4
3mol/LH2SO4
(填写相应的试剂,下同),再向其中的一支试管中加入适量的
氯化钠固体(或6mol/LHCl、硫酸钠固体)
氯化钠固体(或6mol/LHCl、硫酸钠固体)
固体,并振荡使固体溶解,观察实验现象.
实验探究:略.
实验II:
取足量的形状、质量均相同的铝丝分别与等体积的6mol/L的盐酸、6mol/L氢氧化钠溶液反应,待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量,剩余铝丝的质量关系是前者
大于
大于
后者(填“大于”或“小于”或“等于”);观察反应后的液体,发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的,试管底部有少量黑色沉淀,对此现象,同学们进行了如下探究:
(1)提出猜想
同学们查找资料后获得如下信息:工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的,所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质,据此,同学们提出如下猜想:
猜想1:此黑色固体是铁单质,可能是电解得到的铝与杂质反应生成的,相应的化学反应方程式为
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3

猜想2:此黑色固体是硅单质,是电解得到的铝与二氧化硅反应生成的.
猜想3:此黑色固体是铝单质,是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中;
猜想4:此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物.
(2)设计实验方案并完成相关实验:
将反应后所得的液体进行过滤、洗涤,分别取少量固体置于两支试管中,完成下列实验:
1向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸,观察固体是否溶解.实验时发现固体完全溶解,证明猜想
2
2
一定不正确(填“1”、“2”、“3”、“4”).
②向另一试管中加入足量的氢氧化钠溶液,观察固体是否溶解.实验时发现固体完全溶解,证明猜想
1
1
一定不正确(填“1”、“2”、“3”、“4”);
(3)得出结论
综合实验①②的现象,可推知猜想
3
3
(填“1”、“2”、“3”、“4”)是正确的,固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?西安一模)已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素,A与B;C、D与E分别位于同一周期.A原子L层上有2对成对电子,B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,CE、FA为电子数相同的离子晶体.
(1)写出A元素的基态原子价电子排布式
2s22p4
2s22p4
;F离子电子排布式
1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p6

(2)写出X的化学式
Na3AlF6
Na3AlF6

(3)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因:
氯化铝为分子晶体,氧化铝为原子晶体,用氧化铝冶炼铝消耗能量大
氯化铝为分子晶体,氧化铝为原子晶体,用氧化铝冶炼铝消耗能量大

(4)CE、FA的晶格能分别为786KJ/mol l、3401KJ/mo,试分析导致两者晶格能差异的主要原因是:
晶格能与离子的电荷呈正比,电荷越多,晶格能越大,钙离子、氧离子电荷大于钠离子、氯离子电荷
晶格能与离子的电荷呈正比,电荷越多,晶格能越大,钙离子、氧离子电荷大于钠离子、氯离子电荷

(5)F与B可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示:F与B形成离子化合物的化学式为
CaF2
CaF2
;该离子化合物晶体的密度为a g/cm3,则晶胞的体积是
4×78g/mol
ag/cm3.6.02×1023/mol
4×78g/mol
ag/cm3.6.02×1023/mol
(只要求列出算式).

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?西安一模)夏日的夜晚,常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏.“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量,该能量被传递给荧光物质后便发出荧光,草酸二酯(CPPO)结构简式如图.下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?西安二模)镍(Ni)是一种重要的金属,在材料科学等领域有广泛应用.
(1)Ni在元素周期表中的位置是
第四周期,第Ⅷ族
第四周期,第Ⅷ族

(2)镍易形成配合物,如:Ni(CO)4、[Ni(NH36]2+ 等.写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子
CN-、C22-
CN-、C22-
.配体NH3中N原子的杂化类型为
sp3
sp3
,它可用作致冷剂的原因是
液态氨汽化时需吸收大量的热
液态氨汽化时需吸收大量的热
.若[Ni(NH36]2+ 为正八面体构型,则[Ni(CO)2(NH34]2+的结构有
2
2
种.
(3)镍常见化合价为+2、+3,在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在.+3价的镍离子具有很强的氧化性,在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应.Ni3+的电子排布式为
[Ar]3d7
[Ar]3d7
,NiO(OH)溶于浓盐酸的化学方程式为
2NiO(OH)+6HCl(浓)=2NiCl2+Cl2↑+4H2O
2NiO(OH)+6HCl(浓)=2NiCl2+Cl2↑+4H2O

(4)镍和镧(
 
139
57
La
)组成的一种合金LaNix是较好的储氢材料,能快速可逆地存储和释放H2.LaNix的晶胞如图,其储氢原理为:镧镍合金吸附H2,H2解离为原子,H储存在其中形成LaNixH6.LaNixH6中,x=
5
5
.该贮氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池被用于制作原子钟,反应原理为:
LaNixHy+y NiO(OH) 
放电
充电
LaNix+y NiO+y H2O.写出其放电时负极的电极反应方程式
LaNi5H6+6OH--6e-═LaNi5+6H2O
LaNi5H6+6OH--6e-═LaNi5+6H2O

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