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    在50 mL 2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中加入100 mL NaOH溶液，得11.7 g白色沉淀，则NaOH的物质的量浓度可能为  (　　 )

    　　A．4.5 mol·L-1

    　　B．5 mol·L-1

    　　C．6 mol·L-1

    　　D．6.5 mol·L-1

     

    答案：AD
    提示：

    		当溶液中NaOH溶液量不足时直接用沉淀求算为选项A，当沉淀部分溶解时考虑Al2(SO4)3全部转化为Al(OH)3，后又有部分溶解了。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．现有m g某气体X2，它的摩尔质量为M g?mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
    （1）该气体的物质的量为
    m
    M
    m
    M
    mol．
    （2）该气体所含原子总数为
    2mNA
    M
    2mNA
    M
    个．
    （3）该气体在标准状况下的体积为
    22.4m
    M
    22.4m
    M
    L．
    Ⅱ．20℃时，20mL NaCl饱和溶液质量为24g，将其蒸干后得食盐6.34g，则20℃时，食盐的溶解度为
    35.9g
    35.9g
    ，此时食盐饱和溶液的质量分数为
    26.4%
    26.4%
    ，物质的量浓度为
    5.42mol/L
    5.42mol/L
    ．
    Ⅲ． 实验室常用的浓盐酸密度为1.17g?mL-1，质量分数为36.5%．
    （1）此浓盐酸的物质的量浓度为
    11.7mol/L
    11.7mol/L
    ．
    （2）取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释为200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为
    2.925mol/L
    2.925mol/L
    ．
    （3）将13 g 锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：
    ①放出的H2在标准状况下的体积
    4.48L
    4.48L
    ．
    ②将生成的H2通过足量的灼热CuO，求生成铜的质量（假设氢气在反应中没有损失）
    12.8
    12.8
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计如图所示的实验装置来粗略测定电石中碳化钙的质量分数。

    (1)烧瓶中发生反应的化学方程式主要是_________________________________。装置B和C的作用是_______________________________________________。烧瓶要干燥，放入电石后应塞紧橡皮塞，这是为了____________________________________________________。

    (2)所用的电石质量不能太大，否则____________；也不能太小，否则____________。若容器B的容积为250 mL，则所用的电石质量应在____________g左右(从以下数据选填：0.30、0.60、1.00、1.50、2.00)(气体体积以标准状况计)。

    (3)实验中测得排入量筒中水的体积为V mL(以标准状况计)，电石质量为m g，则电石中碳化钙质量分数是____________(不计算导管中残留的水，气体中饱和水蒸气也忽略不计)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种元素， 它们的原子序数由A至E逐渐增大。D 的氢化物的分子式为H2D；D的最高价氧化物中D的质量分数为40％，且D原子的原子核中质子数和中子数相等。A原子最外电子层有4个电子。B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同。E原子的M电子层上共有7个电子。常温常压下，B单质是气体，已知0.1 mol的B 单质与H2完全反应需2.408×1023 个氢原子。C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体。根据上述情况，试完成下列各问题:

    (1)A—E的元素符号为___________、___________、___________、___________、___________。

    (2)C位于元素周期表中第___________周期、第___________族，其阳离子的结构示意图为___________。

    (3)D原子的电子式为___________；E离子的符号为___________。

    (4)A元素与其余4种元素形成化合物的化学式为(仅限于由2种元素组成) ___________、___________、___________、___________。

    (5)C单质和B单质在加热条件下生成A2B2反应的化学方程式为______________________；

    反应中___________为氧化剂，___________为还原剂。

    (6)1.15 g的C单质溶于50 mL水中，所得溶液中溶质的质量分数为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数由A至E逐渐增大。D 的氢化物的分子为H2D；D的最高价氧化物中D的质量分数为40％，且D原子的原子核中质子数和中子数相等。A原子最外电子层有4个电子。B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同。E原子的M电子层上共有6个电子。常温常压下，B单质是气体，已知0.1 mol的B 单质与H2完全反应需2.408×1023 个氢原子。C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体。根据上述情况，试完成下列各问题：

    (1)A—E的元素符号为：________、_______、________、________、_________。

    (2)C位于元素周期表中第______周期、第_______族，其阳离子的结构示意图为_____________。

    (3)D原子的电子式为_________________；E离子的符号为_________________。

    (4)A元素与其余4种元素形成化合物的化学式为(仅限于由两种元素组成)____________、___________、____________、_____________。

    (5)C单质和B单质在加热条件下生成A2B2反应的化学方程式_____________________，反应中为_________氧化剂；_________为还原剂。

    (6)1.15 g的C单质溶于50 mL水中，所得溶液中溶质的质量分数为__________________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年辽宁省沈阳二中高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （8分）用一定浓度的稀盐酸与稀NaOH溶液在左下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。已知强酸与强碱的中和热为57.3KJ/mol，水的比热容为4.2J/(g·℃)，有关热量与比热容的计算公式：Q=m×c×△t（Q为热量，m为物质的质量，c为比热容，△t物质温度的变化值）
    回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是：              
    （2）将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。
     
    下列叙述正确的是          

    A．做该实验时环境温度为22 ℃B．该实验表明化学能可以转化为热能
    C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/LD．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
    （3）V1=30mL时HCl和NaOH恰好反应，根据题中所给数据算出的温度变化值约为
           （保留整数，计算时可将稀溶液的密度及比热容看成与水近似相同，且溶液混合时体积变化忽略不计）；而根据上图的温度变化可读出温度变化值约7 ℃；两者相比所测结果偏低，造成如此现象的原因有：
                                                                

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