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    如表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）表中属于d区的元素是
    ⑨
    ⑨
    （填编号）．
    （2）写出元素⑨的基态原子的电子排布式
    1S22S22P63S23P63d64S2
    1S22S22P63S23P63d64S2
    ．
    （3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为
    1
    1
    对．
    （4）第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，
    其中序号“8”代表
    Si
    Si
    （填元素符号）；
    其中电负性最大的是
    Cl
    Cl
    （填元素符号）．
    分析：（1）d区元素包括ⅢB-ⅦB元素，Ⅷ族元素，为第3列到10列元素（镧系元素、锕系元素除外）；
    （2）由元素再周期表中的物质可知，⑨为Fe元素，属于26号元素，根据核外电子排布规律书写基态原子的电子排布式；
    （3）s能级最多容纳2个电子，同一能层中s能级填满后再填充p能级，故n=2，该元素的特征电子排布式为2s2np3，据此解答；
    （4）第3周期8种元素中Si是原子晶体，单质的熔点最高；
    同周期自左而右电负性增强（稀有气体除外）．
    解答：解：（1）d区元素包括ⅢB-ⅦB元素，Ⅷ族元素，为第3列到10列元素（镧系元素、锕系元素除外），由元素在周期表中位置可知，⑨处于第8列，为第Ⅷ族元素，属于d区的元素，
    故答案为：⑨；
    （2）由元素再周期表中的物质可知，⑨为Fe元素，属于26号元素，基态原子的电子排布式为1S22S22P63S23P63d64S2，
    故答案为：1S22S22P63S23P63d64S2；
    （3）s能级最多容纳2个电子，同一能层中s能级填满后再填充p能级，故n=2，该元素的特征电子排布式为2s2np3，s能级为成对电子，p能级3个电子个占据1个轨道，故该元素原子的核外最外层电子的成对电子为1对，故答案为：1；
    （4）第3周期8种元素中Si是原子晶体，单质的熔点最高；同周期自左而右电负性增强（稀有气体除外），故Cl元素的电负性最强，故答案为：Si；Cl．
    点评：本题考查元素周期表的结构、核外电子排布规律、晶体结构与性质、电负性等，难度不大，整体把握元素周期表的结构，注意同周期中原子晶体的熔点最高．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为周期表的一部分，其中的编号代表对应位置的元素．请回答下列问题：

    （1）写出表中元素⑨原子的核外电子排布式
    1s22s22p63s23p63d54s1
    1s22s22p63s23p63d54s1
    ．
    （2）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：
    N
    N
    ＞
    O
    O
    ；（用元素符号表示，下同）元素⑥、⑧电负性大小顺序是：
    F
    F
    ＞
    Cl
    Cl

    （3）元素③、⑧形成的化合物中心原子杂化轨道类型：
    sp3
    sp3
    ，分子的空间构型
    正四面体
    正四面体

    （4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素②与元素⑦的氢氧化物有相似的性质．写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
    Be（OH）2+2NaOH═2H2O+Na2BeO2
    Be（OH）2+2NaOH═2H2O+Na2BeO2

    （5）如图是⑩的某种氧化物的晶胞结构示意图（顶角和体心是氧），可确定该氧化物的化学式为
    Cu2O
    Cu2O
    ．
    （6）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的结构类似，但NF3 不易与Cu2+形成配离子，其主要原因是：
    NF3分子中氟原子电负性强，吸引孤对电子能力强
    NF3分子中氟原子电负性强，吸引孤对电子能力强
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素
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    请回答下列问题：
    （1）写出元素I的基态原子的价电子排布式
     
    ；已知M2+离子3d轨道中有6个电子，试推出M元素位于周期表的
     
    周期
     
    族．
    （2）请列举F的金属性比C强的实验事实：
     
    ，并用原子结构理论解释其原因：
     
    ．
    （3）在标准状况下，根据M=
    mn
    测定B的气态氢化物的相对分子质量，结果发现，测定结果总比理论值高，其原因是
     
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    （4）H、A、G三种元素形成的晶体是一种矿物的主要成分，其晶胞结构如图，则该晶体的化学式为
     
    ；在该晶体中，G离子的配位数为
     
    ；若晶胞的边长为acm，则晶体的密度为
     
    g/cm3．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

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    请回答下列问题：
    （1）表中属于d区的元素是______（填编号）．
    （2）写出元素⑨的基态原子的电子排布式______．
    （3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为______对．
    （4）第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，
    其中序号“8”代表______（填元素符号）；
    其中电负性最大的是______（填元素符号）．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年吉林省长春二中高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    如表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）表中属于d区的元素是    （填编号）．
    （2）写出元素⑨的基态原子的电子排布式    ．
    （3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为    对．
    （4）第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，
    其中序号“8”代表    （填元素符号）；
    其中电负性最大的是    （填元素符号）．

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