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    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O
    B、碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
    C、向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    D、铁棒作阴极，碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl _+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．双氧水能够氧化碘离子生成单质碘；
    B．氢氧化钡足量反应生成碳酸钡、NaOH和水；
    C．不符合反应的客观事实；
    D．铁棒作阴极，碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液，生成氯气、氢气和氢氧化钠．
    解答： 解：A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水，离子方程式：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O，故A正确；
    B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合，离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故B正确；
    C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水，离子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
    D．铁棒作阴极，碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液，离子方程式：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-，故D正确；
    故选：C．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式书写应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某核素R具有微弱放射性，其原子核内中子数比质子数多43．由它组成的固体单质A，在一定条件下密度为6.88g?cm-3．用X射线研究其固体表明：在边长为1.00×10-7cm的立方体中含有20个原子．R在化学反应中常表现为+2价、+4价，在溶液中R2+稳定，而R4+具有强氧化性，可将NO氧化为HNO3．氧化物R3O4其性质与Fe3O4有些类似．R的另一种质量数比R少2的同位素较为稳定，与铁可形成合金，在潮湿的环境中易形成铁锈．R的单质及化合物在工业生产、医疗卫生、科学技术等各个领域都有很多用途，请回答：
    （1）R原子的摩尔质量为
     
    ．
    （2）外围电子排布式
     
    ．
    （3 ）R元素处于周期表中第
     
    周期
     
    族．
    （4）使少量R4+加到FeCl2溶液中，会发生反应，其离子方程式为
     
    ．
    （5）R3O4因具有氧化性，被大量用于油漆涂料，涂在钢铁表面，有利于形成耐腐蚀的钝化层．R3O4与定量的HNO3反应，生成R的氧化物、R的硝酸盐和水三种物质．此反应的方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、SO2具有还原性，故可作漂白剂
    B、Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
    C、氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料
    D、Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组以COCl2?6H2O，NH4Cl，H2O2，浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．
    （1）经测定，样品X中钴，氨，氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为
     

    已知X的化学式类似于下列化学式：
    氢氧化二氨合银Ag（NH3）2 OH  硫酸四氨合铜[Cu（NH3）4]SO4
    制备X的化学方程式
     

    （2）氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mL c1mol?L-1的盐酸标准溶液吸收，蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol?L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mL NaOH溶液． 

    ①放⑤（盐酸标准液）的仪器名称
     

    ②装置中安全管的作用原理
     

    ③样品中氮的质量分数表达式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    a、b、c、d是四种短周期元素．a、b、d同周期，c、d同主族．a的原子结构示意图为 ，b与c形成化合物的电子式 为下列比较中正确的是（　　）
    A、原子半径：a＞c＞d＞b
    B、电负性：a＞b＞d＞c
    C、最高价含氧酸的酸性：c＞d＞a
    D、第一电离能：d＞a＞b＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业合成有机物F路线如下：

    （1）有机物E中含氧的官能团名称为
     
    和
     

    （2）化合物D的结构简式是
     

    （3）在上述转化关系中，设计步骤（b）和（d）的
     

    （4）写出步骤（e）的化学反应方程式
     

    （5）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式
     

    A．属于芳香化合物B．核磁共振谱有四个峰C.1mol该物质最多可以消耗1molNa
    （6）已知①RCH=CH2+HBr（R：烃基或氧原子，R′：烃基）
    ②RCHO+
    OH-
    -H2O
    RCH=写出以丙烯和为原料制备A物质的合成路线图（无机试剂任选），合成路线流程图如下：CH2=CH2
    O2
    催化剂
    CH3CHO
    O2
    催化剂
    CH3COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知酮类物质可以有如下变化：
    →
    水解

    分析下图变化，试回答下列问题：

    写出有机物的结构简式：
    A
     
       B
     
      F
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
    ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
    原子半径（10-10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71
    最高价态+1+1-+3+4+5+7+1+5-
    最低价态---2--4-3-1--3-1
    试回答下列问题：
    （1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是
     
    （写编号）．
    （2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是
     
    、
     
    （写两种分子的分子式）．某元素R的原子半径为1.02×10-10m，该元素在周期表中的位置是
     
    ；电解⑧和R的某种熔融化合物时，当阴极消耗 2mol 该化合物的正离子时，阳极可得3mol单质，由此可推断得知该盐的化学式是
     
    填化学式）．其阳极上所发生的电极方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中A～G均为有机化合物，根据图中的转化关系（反应条件略去），回答下列问题：

    （1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.2%．B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为
     
    ．
    （2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为
     
    ．
    （3）写出由C生成D的化学方程式
     
    ，反应类型是
     
    ，由G生成A的化学方程式
     
    反应类型是
     
    ．由G生成F的化学方程式
     
    反应类型是
     
    ．G发生催化氧化的化学方程式
     
    ．
    （4）F的核磁共振氢谱图有
     
    个吸收峰，峰面积之比为
     
    ．

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