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    【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构，如下表：

    元素代号

    元素性质或原子结构

    T

    M层上的电子数为6个

    X

    最外层电子数是次外层电子数的2倍

    Y

    常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性

    Z

    元素最高正价是 +7

    下列叙述中，不正确的是

    A. 14X可用于测定文物的年代B. Z的非金属性比T强

    C. Y和T位于同一主族D. X元素形成的化合物种类有很多

    【答案】C

    【解析】

    T原子M层上的电子数为6个，则T是S。X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X是C；Y原子常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y是N；Z元素最高正价是＋7价，则Z是Cl。

    A．14C可用于测定文物年代，选项A正确；

    B．Cl的非金属性比S强，选项B正确；

    C．N位于第ⅤA族，S位于第ⅥA族，选项C错误；

    D．碳元素形成的化合物种类很多，例如有机物，选项D正确。

    答案选C。

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    【题目】金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.9kJ的热能。下列说法不正确的是

    A. 石墨比金刚石稳定B. 金刚石和石墨的物理性质相同

    C. 1mol金刚石比1mol石墨的总能量高D. 1mol金刚石完全燃烧释放的能量比1mol石墨完全燃烧释放的能量多

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    A. 体积大小:④>③>②>①B. 原子数目:③>①>④>②

    C. 密度大小：④>②>③>①D. 质量大小：④>③>②>①

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    【题目】10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

    温度

    10℃

    20℃

    30℃

    加热煮沸后冷却到50℃

    pH

    8.3

    8.4

    8.5

    8.8

    甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，碱性增强。

    （1）乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度___(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。

    （2）丙同学认为：甲、乙的判断都不充分，还需要进一步补做实验来验证：

    ①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙的判断正确。其中试剂X是____。

    A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水

    ②将加热煮沸后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH___(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则甲的判断正确。

    ③查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ℃，丙断言____(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，理由是__。

    （3）关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是___。

    a．c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)

    b．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(OH－)

    c．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）

    A. 标准状况下，2.24L乙烯分子中的共用电子对数目为0.6NA

    B. 1molNO与0.5molO2充分反应后的原子数目为3NA

    C. 100g质量分数为92%的乙醇溶液中，氧原子数目为2NA

    D. 7.2gCaO2与CaS的混合物中离子总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一主族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

    A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

    B. 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

    C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR

    D. 元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都强酸

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    【题目】短周期元素的W为Mg，X为Na，Y为O，Z为F，则下列说法正确的是（ ）

    A. 原子半径：W＞X＞Z＞YB. 热稳定性： H2Y＞HZ

    C. 离子半径：W2+＞Y2-D. 碱性：XOH＞W(OH)2

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    【题目】下列结论正确的是（ ）

    ①粒子半径：S2-＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3；

    ③离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I- ④单质氧化性：Cl2＞S；

    ⑤酸性：H2SO4＞HClO4 　 ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

    A. ①B. ③⑥C. ②④⑥D. ①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、Q、A、B、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，已知W与X在同一主族；Q的阴离子和A的阳离子具有相同的电子层结构，且两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F；A、B、Z三种元素的原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水；X元素的最外层电子数比次外层电子数少4；Y元素的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

    （1）X、Y的元素符号分别是_______、______；

    （2）W元素在周期表中的位置是第______周期第______族。

    （3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式：________。

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