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17.(1)已知元素M是组成物质NH4Al(SO42的一种元素.元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量(即电离能,用符号I1至I4表示)如下表所示:
I1I2I3I4
电离能(kJ•mol-15781 8172 74511 578
元素M是Al(填写元素符号),该元素属于p区.
(2)硫原子核外有16种不同运动状态的电子,其基态原子中,电子占据的最高能层符号为M,该能层具有的原子轨道数为9.

分析 (1)从其电离能变化知,当原子失去第四个电子时,其电离能急剧增加,说明该元素失去三个电子时为稳定结构,则该元素最外层有3个电子,据此分析解答;
(2)硫元素是16号,基态原子核外电子有 16运动状态,电子占据的最高能层符号为M,该能层具有的原子轨道数为9.

解答 解:(1)从其电离能变化知,当原子失去第四个电子时,其电离能急剧增加,说明该元素失去三个电子时为稳定结构,则该元素最外层有3个电子,N原子最外层有5个电子、Al氧原子最外层有3个电子、Si原子最外层有4个电子、S原子最外层有6个电子、O原子最外层有6个电子,所以符合条件的是Al元素,位于p区,故答案为:Al;p;
(2)硫元素是16号,基态原子核外电子有 16运动状态,电子占据的最高能层符号为M,该能层具有的原子轨道数为9、电子数为6,故答案为:16;M;9.

点评 本题考查了元素电离能与原子最外层电子数之间的关系,当电离能急剧增大时,说明该离子由稳定结构变化而来,据此判断该原子最外层电子数,难度不大.

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