有机物在生产.生活中扮演着重要的角色.研究有机物具有重要的意义．结合已学知识.回答下列问题．(1)乙烯的结构式是(2)下列说法中不正确的是bda．氯乙烯(CH2=CHCl)中六个原子在同一平面上b．乙烯分子中的碳碳双键是两条相同的碳碳单键c．长途运输水果时.可用酸性高锰酸钾溶液吸收水果释放的乙烯.以保持水果新鲜d．除去乙烷中的乙烯.可以� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

19．有机物在生产、生活中扮演着重要的角色，研究有机物具有重要的意义．
结合已学知识，回答下列问题．
（1）乙烯的结构式是

（2）下列说法中不正确的是bd（填序号）
a．氯乙烯（CH₂=CHCl）中六个原子在同一平面上
b．乙烯分子中的碳碳双键是两条相同的碳碳单键
c．长途运输水果时，可用酸性高锰酸钾溶液吸收水果释放的乙烯，以保持水果新鲜
d．除去乙烷中的乙烯，可以选用酸性高锰酸钾溶液
（3）实验室制取的乙烯中混有SO₂等气体杂质．下列试剂中，可用于检验乙烯中混有的SO₂的是c（填序号）
a．溴水 b．酸性高锰酸钾溶液 c．品红溶液．

分析（1）乙烯的分子式为C₂H₄，碳原子之间形成C=C双键；
（2）a．一氯乙烯（CH₂=CHCl）为平面结构，所有原子都在同一平面内；
b．根据碳碳双键与碳碳单键的键能分析解答；
c．高锰酸钾溶液可以氧化乙烯；
d．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化得到二氧化碳，会引入新杂质；
（3）溴水、酸性高锰酸钾溶液均能与乙烯、二氧化硫反应，用品红溶液进行检验二氧化硫．

解答解：（1）乙烯的分子式为C₂H₄，碳原子之间形成C=C双键，聚乙烯结构式为：，故答案为：；
（2）a．一氯乙烯（CH₂=CHCl）为平面结构，所有原子都在同一平面内，故a正确；
b．乙烯中碳碳双键的键能是615kJ/mol，乙烷中碳碳单键的键能是348kJ/mol，故乙烯分子中的碳碳双键不是两条相同的碳碳单键，故b错误；
c．乙烯可以催熟水果，高锰酸钾溶液可以氧化乙烯，以保持水果新鲜，故c正确；
d．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化得到二氧化碳，会引入新杂质，故d错误，
故答案为：bd；
（3）溴水、酸性高锰酸钾溶液均能与乙烯、二氧化硫反应，不能检验混有的二氧化硫，用品红溶液进行检验二氧化硫，
故答案为：c．

点评本题考查了乙烯的结构与性质等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．

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9．在制水泥、普通玻璃的工业生产中都需要的原料是（　　）

A．

粘土

B．

石灰石

C．

纯碱

D．

石英

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10．下列说法正确的是（　　）

	A．	胶体本质特征是具有丁达尔效应
	B．	摩尔是表示微粒多少的一个基本物理量
	C．	气体摩尔体积一定是22.4L
	D．	BaSO₄虽然难溶于水，但BaSO₄属于强电解质

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7．常温下，不考虑混合后溶液体积的变化，下列说法错误的是（　　）

	A．	0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大
	B．	pH=4的CH₃COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应，则原CH₃COOH溶液中CH₃COOH的电离度为1%
	C．	amol•L^-1H₂C₂O₄溶液与2amol•L^-1的NaOH溶液等体积混合后，c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄）＞c（OH^-）
	D．	0.1mol•L^-1的下列溶液中：①NH₄Al（SO₄）₂溶液 ②NH₄Cl溶液、③CH₃COONH₄溶液，c（NH₄⁺）的大小顺序为①＞②＞③

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14．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	向0.10 mol•L^-1 NH₄HCO₃溶液中通CO₂：c（NH₄⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
	B．	向0.10 mol•L^-1 NaHSO₃溶液中通NH₃：c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（SO₃^2-）
	C．	向0.10 mol•L^-1 Na₂SO₃溶液中通SO₂：c（Na⁺）=2[c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）]
	D．	向0.10 mol•L^-1 CH₃COONa溶液中通HCl：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）=c（Cl^-）

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4．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K⁺Na⁺Cu²⁺Al³⁺
阴离子	SO₄^2- HCO₃^-NO₃^-OH^-

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：
（1）写出B、C的化学式：BKNO₃，CKAl（SO₄）₂．
（2）将含l mol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为Na₂CO₃．
（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．
（4）在A溶液中加入过量澄清石灰水，其离子方程式为2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+H₂O．
（5）向20mL 2mol/L C溶液中加入60mL E溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是0.5和2.5moI/L．

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11．下列各组离子中，能大量共存且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是（　　）

选项	离子组	试剂X	离子方程式
A	透明溶液中：Fe³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-	过量的铜粉	2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
B	Fe³⁺、Al³⁺、AlO₂^-、Cl^-	过量的盐酸	AlO₂+4H^-=Al³⁺+2H₂O
C	Na、Ba²⁺、HCO₃^-、NO₃^-	NaHSO₄溶液	H^-+HCO₃=CO₂↑+H₂O
D	pH=0的溶液中：Mg²⁺，Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-	双氧水	2Fe²⁺+H₂O₂+2H^-=2Fe³⁺+2H₂O

A．

B．

C．

D．

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8．某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

已知：

$→_{盐酸}^{Fe}$

（苯胺易被氧化）
请回答下列问题：
（1）抗结肠炎药物有效成分的分子式是：C₇H₇O₃N；烃A的名称为：甲苯；反应②的反应类型是：取代反应．
（2）①下列对该抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是：AD；
A．水溶性比苯酚好 B．能发生消去反应也能发生聚合反应
C．1mol该物质最多可与4mol H₂发生反应 D．既有酸性又有碱性
②E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是：

．
（3）符合下列条件的抗结肠炎药物有效成分的同分异构体有10种．
A．遇FeCl₃溶液有显色反应；
B．分子中甲基与苯环直接相连；
C．苯环上共有三个取代基
（4）已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位，据此按先后顺序写出以A为原料合成邻氨基苯甲酸（

）合成路线中两种中间产物的结构简式（部分反应条件已略去）

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9．

绿矾受热分解后的产物为不含硫元素的固体A、SO₂、SO₃和H₂O．回答下列问题：
（1）绿矾受热分解后，铁元素的化合价在分解前后是否发生了变化是（填“是”或“否”），其理由是绿矾分解产物中有SO₂，硫元素化合价降低，必有元素化合价升高．
（2）在FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄三种化合物中，与等质量Fe元素相结合的氧元素的质量比是6：9：8．
（3）将8gFe₂O₃投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68LH₂（标准状况），同时，Fe和Fe₂O₃均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL．则原硫酸的物质的量浓度是多少？
（4）由图示可知，m mol铁与过量的硝酸（ρ=1.32g/cm³）反应，反应放出n L气体（体积在标准状况下测定），其还原产物主要是NO₂、NO；此时溶液中Fe元素的存在形式是Fe³⁺，n 的值是多少？

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