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    18．下列叙述中正确的是（　　）
    A．氯碱工业中，阳极放出氢气、阴极放出氯气
    B．将钢铁与电源的正极相连可以起到保护钢铁的作用
    C．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极，纯铜作阳极
    D．电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极，电镀液应含有镀层金属的阳离子

    分析 A、电解氯化钠溶液，根据放电顺序确定放电的离子，判断产物；
    B、电解池的阴极金属一定被保护，阳极金属易被腐蚀；
    C、电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极；
    D、电镀是镀件是阴极，镀层金属为阳极，电镀液中含有镀层金属阳离子，据此回答．

    解答 解：、电解氯化钠溶液，根据放电顺序，阳极上是氯离子失电子，产生氯气，阴极上是氢离子得到电子，产生氢气，故A错误；
    B、将钢铁与电源的正极相连，即做电解池的阳极，此时阳极金属铁易被腐蚀，故B错误；
    C、电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故C错误；
    D、电镀是镀件是阴极，镀层金属为阳极，电镀液中含有镀层金属阳离子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题涉及电解池的工作原理以及应用，注意金属腐蚀和防护知识和电化学之间的联系，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．烷烃分子可以看成由-CH3、-CH2-、和等结合成的．如果某烷分子中同时存在这4种基团，所含碳原子数最少，写出其可能的结构简式及名称．
    （1），名称2，2，4-三甲基戊烷．
    （2），名称2，3，3-三甲基戊烷．
    （3），名称2，2，3-三甲基戊烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．除去下列物质中所含杂质（括号中的物质）所选用的试剂和装置均正确的是（　　）
    Ⅰ．试剂：①KMnO4/H+②NaOH溶液　③饱和Na2CO3溶液④H2O　⑤Na  ⑥Br2/H2O　⑦Br2/CCl4
    Ⅱ．装置：

    选项物质试剂装置
    AC2H6（C2H4）⑥①
    B苯（苯酚）①③
    CCH3COOC2H5（CH3COOH）③②
    D甲苯（二甲苯）①③
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．为了证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作正确的是（　　）
    A．加入铜片B．通入氯气C．滴加KSCN溶液D．加入铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，可用于制N2O气体
    （1）连二次硝酸中氮元素的化合价为+1
    （2）常温下，用0.01mol．L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol．L-1H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示．
    ①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：H2N2O2?H++HN2O2-，HN2O2-?H++N2O22-
    ②c点溶液中各离子浓度由大到校的顺序为c（Na+）＞c（N2O22-）＞c（OH-）＞c（HN2O2-）＞c（H+）
    ③b点溶液中c（H2N2O2）＞（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（N2O${\;}_{2}^{2-}$）
    ④a点溶液中c（Na+）＞c（HN2O${\;}_{2}^{-}$）+c（N2O${\;}_{2}^{2-}$）
    （3）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中$\frac{c（{N}_{2}{O}_{2}^{2-}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$=3.0×10-4[已知Kaq（Ag2N2O2）=4.2×10-9，Kaq（Ag2SO4）=1.4×10-5]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
    （1）298.15K时，N2、H2与NH3的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线图如图1所示．

    ①写出合成氨反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H═-92kJ/mol；
    ②在图中曲线b（填“a”或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线，铁触媒能加快反应速率的原理降低反应所需的活化能，使活化分子数增多，活化分子百分数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，速率增大；
    （2）①一定温度下，向2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，在某温度下发生如下反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中有0.4mol NH3，则用N2的浓度变化表示的反应速率为0.2 mol•L-1•min-1．若升高温度，K值变化减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是BD．
    A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
    B．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n molNH3
    C．容器内气体的密度不随时间的变化而变化
    D．容器内压强不随时间的变化而变化
    （3）根据反应N2+3H2?2NH3的特点，在图2给出的坐标图中，画出其在1MPa和10MPa条件下H2的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各条曲线的压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．煤的液化、气化是物理变化，煤的干馏是化学变化
    B．蛋白质、淀粉、纤维素、油脂均属于高分子化合物
    C．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应属于皂化反应
    D．石油裂化的目的是为了提高汽油等轻质液态油的产量和质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O元素构成的高分子化合物
    B．淀粉和纤维素的分子式完全相同，它们互为同分异构体
    C．油脂、蛋白质在一定条件下都可以发生水解，但水解产物不同
    D．煤的液化和气化都是物理变化，以重油为原料裂解可得到各种轻质油

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．只能从动植物等有机体中取得的化合物称为有机物
    B．乙烯、苯、环己烷都属于脂肪烃
    C．含有苯环的有机物称为芳香烃
    D．仅含碳氢元素的有机化合物称为烃

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