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    12．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（　　）
    A．用瓷坩埚高温熔融NaOH
    B．用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质
    C．碳酸钠的溶解性比碳酸氢钠大
    D．检验Fe2+用KSCN溶液

    分析 A．瓷坩埚中含有二氧化硅，能够与氢氧化钠反应；
    B．氨气极易溶于水；
    C．根据碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度进行分析；
    D．硫氰化钾溶液检验铁离子，根据检验亚铁离子的方法判断．

    解答 解：A．瓷坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应，所以不可用瓷坩埚高温熔融NaOH，故A错误；
    B．用氨气做喷泉实验主要是利用氨气极易溶于水的性质，故B错误；
    C．相同的温度、溶剂，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，故C正确；
    D．只用硫氰化钾可以检验铁离子，若检验亚铁离子，应该还需要氧化剂氯水，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了元素化合物知识，明确二氧化硅、氨气、三价铁离子的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    19．影响速率的有关因素有：A物质本身的性质、B浓度、C温度、D催化剂等，根据影响速率的有关因素分析下列问题：
    （1）Mg和Fe均可以与O2反应，Mg在空气中可以点燃，Fe在空气中不能点燃，是由于A的影响．
    （2）Fe在空气中加热不能燃烧，但在纯氧中可以，是由于B的影响．
    （3）某元素的同位素${\;}_{Z}^{A}$X，其氯化物XCl2 2.22g配成溶液后，需用2mol•L-1的AgNO3溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来．已知该同位素中质子数和中子数相等．（Cl：35.5）
    ①列示计算X的质子数为多少？
    ②写出该单质与水反应的离子方程式．

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    3．将铁棒和锌棒用导线连接插入CuSO4溶液里，当电池中有0.2mol电子通过时，负极质量的变化是（　　）
    A．增加6.5gB．减少6.5gC．减少5.6gD．增加6.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．1828年，填平无机物与有机物间鸿沟的科学巨匠乌勒将一种无机盐直接转变为有机物尿素[CO（NH2）2]，乌勒使用的无机盐是（　　）
    A．NH4NO3B．（NH4）2CO3C．NH4CNOD．CH3COONH4

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    7．下列化合物中不含离子键的是（　　）
    A．（NH4）2SB．Al2（SO4）3C．CsOHD．HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述不正确的是（　　）
    A．焊锡（锡铅合金）熔点比金属锡高
    B．生成物的能量与反应物的能量一般都不相等
    C．使用催化剂，可加快反应速率，但不能改变反应限度
    D．用CaSO4可降低盐碱地（含Na2CO3、NaCl）土壤的碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．向铜片中加入某浓度的硫酸120mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将溶液稀释到500mL，再加入足量的锌粉，使之完全反应收集到标况下2.24L，过滤后得固体，干燥后质量减轻了0.75g，求原浓硫酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：

    某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验．查表得：
    BaSO4（s）+4C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol-1     ①
    BaSO4（s）+2C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol-1     ②
    （1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到Na2S．Na2S水解的离子方程式为S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-．
    （2）根据已知的反应①②写出炭还原CO2的热化学反应方程式C（s）+CO2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1．
    （3）盐酸能溶解 BaS固体的原因是加入稀盐酸后，S2-+2H+=H2S↑，破坏了BaS的溶解平衡，使溶解平衡向正方向移动．

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    2．下列物质中属于纯净物的是（　　）
    A．医用酒精B．生理盐水C．碘酒D．冰水混合物

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