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    实验发现，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后，Fe3+立即被还原成Fe2+．某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置．下列有关说法中正确的是（　　）
    分析：该原电池反应为Zn+2FeCl3═2FeCl2+ZnCl2，则负极为Zn，该反应不生成气体，阳离子移动到正极，左边烧杯中发生
    Fe3++e-═Fe2+，以此来解答．
    解答：解：A．该原电池的正极反应是Fe3++e-═Fe2+，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，故A错误；
    B．该原电池反应为Zn+2FeCl3═2FeCl2+ZnCl2，该反应不生成气体，故B错误；
    C．原电池中阳离子移动到正极，则生成的Fe2+在左边的烧杯中，故C错误；
    D．左边烧杯中发生Fe3++e-═Fe2+，则左烧杯中溶液的红色逐渐褪去，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查原电池，明确原电池反应及正、负极的判断、发生的电极反应是解答本题的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：四川省雅安市2010－2011学年高一上学期期末考试化学试题 题型：022

    小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”．

    (1)实验前小明预测说：Fe2‘肯定既有还原性又有氧化性．你认为他预测的依据是：________

    (2)小明欲用实验证明他的预测．实验室提供了下列试剂：3％的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol·Ll　FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．

    ①若小明计划在0.1 mol·L1　FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe．的还原性，你预计可能发生的反应和现象是：(写离子方程式)、溶液由浅绿色变________色．

    ②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2，被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据．你认为可选________滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现________色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的．

    ③对于证明Fe2，具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCL溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小．由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为________．

    (3)小明分析H2O2中氧元素显－1价(中间价)，并提出疑问：H2O2与FeCl2的反应时，Fe2t还作氧化剂吗？

    ①请你为小明梳理相关问题：若Fe在反应中表现出氧化性应转化成________(填微粒符号，下同)，若Fe2t在反应中表现出还原性应转化成________．

    ②实际上Fe2+还原性较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质．除杂的方法是：________，相关反应的离子方程式：________．

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