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实验发现,在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后,Fe3+立即被还原成Fe2+.某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置.下列有关说法中正确的是(  )
分析:该原电池反应为Zn+2FeCl3═2FeCl2+ZnCl2,则负极为Zn,该反应不生成气体,阳离子移动到正极,左边烧杯中发生
Fe3++e-═Fe2+,以此来解答.
解答:解:A.该原电池的正极反应是Fe3++e-═Fe2+,负极反应为Zn-2e-=Zn2+,故A错误;
B.该原电池反应为Zn+2FeCl3═2FeCl2+ZnCl2,该反应不生成气体,故B错误;
C.原电池中阳离子移动到正极,则生成的Fe2+在左边的烧杯中,故C错误;
D.左边烧杯中发生Fe3++e-═Fe2+,则左烧杯中溶液的红色逐渐褪去,故D正确;
故选D.
点评:本题考查原电池,明确原电池反应及正、负极的判断、发生的电极反应是解答本题的关键,题目难度不大.
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科目:高中化学 来源:四川省雅安市2010-2011学年高一上学期期末考试化学试题 题型:022

小明很喜欢化学实验课,今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”.

(1)实验前小明预测说:Fe2‘肯定既有还原性又有氧化性.你认为他预测的依据是:________

(2)小明欲用实验证明他的预测.实验室提供了下列试剂:3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol·Ll FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水.

①若小明计划在0.1 mol·L1 FeCl2溶液滴入新制氯水,探究Fe.的还原性,你预计可能发生的反应和现象是:(写离子方程式)、溶液由浅绿色变________色.

②实验中,小明发现现象不太明显,老师分析可能是产物的含量太低,建议可以通过检验Fe2被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据.你认为可选________滴入小明所得的混合液中,并通过溶液出现________色的现象,证明小明的观点和实验方案都是正确的.

③对于证明Fe2,具有氧化性,小明认为金属单质都具有还原性,并分别将铜片、锌粒投入FeCL溶液中,结果铜片没变化,锌粒逐渐变小.由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为________.

(3)小明分析H2O2中氧元素显-1价(中间价),并提出疑问:H2O2FeCl2的反应时,Fe2t还作氧化剂吗?

①请你为小明梳理相关问题:若Fe在反应中表现出氧化性应转化成________(填微粒符号,下同),若Fe2t在反应中表现出还原性应转化成________.

②实际上Fe2+还原性较强,实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质.除杂的方法是:________,相关反应的离子方程式:________.

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