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    18．下列实验中，所选装置不合理的是（　　）
    A．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤B．分离Na2CO3溶液和油脂，选④
    C．用四氯化碳提取碘水中的碘，选③D．粗盐提纯，选①和②

    分析 由图可知，①②③④⑤分别为过滤、蒸发、萃取（或分液）、蒸馏、洗气装置，
    A．氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁；
    B．Na2CO3溶液和油脂分层；
    C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；
    D．粗盐提纯，需要溶解后过滤、蒸发得到NaCl．

    解答 解：A．氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，则选⑤长进短出可吸收，故A正确；
    B．Na2CO3溶液和油脂分层，则选择③，故B错误；
    C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则用CCl4萃取碘水中的碘，选③，故C正确；
    D．粗盐提纯，需要溶解后过滤、蒸发得到NaCl，则选①和②，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及混合物分离提纯，为高频考点，把握实验装置的作用、混合物分离方法及原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．为了减少CO对大气的污染，某学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2
    （1）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ•moL-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6KJ•moL-1
    H2O （g）═H2O（l）；△H=-44.0KJ•moL-1
    写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.2KJ•moL-1
    （2）在850℃时，反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的K=1．
    ①：若升高温度到950℃时，达到平衡时K＜1（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②：850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是x＜3．
    ③：在②的条件下，按下列加料方式加料，达到平衡时H2的体积分数如下：
     加料方式（mol）H2的体积分数
    物质CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）
    加料一1300a%
    加料二01.20.60.6b%
    则：a=b（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池．
    ①若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其正极的电极反应式是O2+4e-+2H2O═4OH-
    ②在25℃时，以氢氧燃料电池为电源，用石墨电极电解1000mL一定浓度的CuSO4溶液．5min后电解完全，在一个石墨电极上只有1.28g Cu生成．试回答下列问题：
    电解的总反应式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
    电解过程中转移的电子数为0.08mol，同时生成标准状况下气体的体积为0.896L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有两种金属的合金13g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2L，则组成该合金的金属可能是（　　）
    A．Mg和ZnB．Mg和AlC．Fe和ZnD．Cu和Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：

    回答下列问题：
    （1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，有人认为合金与烧碱溶液形成了原电池，则作为原电池负极的物质是Al．
    （2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，你认为合理的是途径②．由AlCl3溶液获得AlCl3晶体的方法是将溶液低温蒸发浓缩过滤，所得固体在氯化氢的氛围里蒸干．
    （3）用粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是：产生等量胆矾途径④消耗硫酸少、途径④不会产生污染大气的气体．
    （4）通过途径④实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、加热浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥．其中“加热通氧气”所起的作用为2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O（用离子方程式表示）．
    （5）在测定所得胆矾（CuSO4•xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行4次．若测定结果x值偏高，可能的原因是aef．
    a．加热温度过高            b．胆矾晶体的颗粒较大
    c．加热后放在空气中冷却     d．胆矾晶体部分风化
    e．加热时胆矾晶体飞溅出来   f．所用坩埚事先未干燥（潮湿）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．

    根据判断出的元素回答问题：
    （1）z在元素周期表的位置是第二周期VA族．
    （2）比较d、f简单离子的半径大小（用化学符号表示，下同）O2-＞Al3+；比较d、g元素的简单气态氢化物的稳定性大小H2O＞H2S．
    （3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式 （或）．
    （4）已知1mol固体e的单质在足量d2气体中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1．
    （5）由上述元素组成的离子化合物 Q：eh 和 W：e2gd4，若电解含2molQ和2molW的混合水溶液，当阳极产生44.8L气体（标准状况下，且不考虑气体的溶解和损失）时，电路中转移电子的物质的量为6mol．
    （6）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2．向盛有10mL1mol•L-1R溶液的烧杯中滴加1mol•L-1 NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如图2：
    ①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    ②写出m点发生反应的离子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
    ③若在R溶液中改加20mL 1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图，下列说法不正确的是（　　）
    A．阴极发生的电极反应为：2H++2e-=H2↑
    B．在阳极室，通电后溶液逐渐由橙色变为黄色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向右移动
    C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4+4H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑
    D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则铬酸钾的转化率为2-d

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
    B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
    C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔（C2H2）．
    （1）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为；1mol O22+中含有的π键数目为2NA．
    （2）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是sp2、sp；分子中处于同一直线上的原子数目最多为3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表中的相对位置如图所示，其中甲是原子半径最小的元素，丙原子最外层有6个电子．下列说法正确的是（　　）
    A．简单离子半径：r（丁）＞r（乙）＞r（丙）
    B．元素丙的简单气态氢化物的热稳定性比乙的强
    C．仅由甲、乙、丙三种元素形成的化合物的水溶液一定呈酸性
    D．丙和丁形成的两种化合物中阴阳离子个数比不同

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