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    4．下列说法不正确的是（　　）
    A．石油的裂解可以提高汽油等轻质油的质量和产量
    B．在一定条件下煤和氢气作用得到液体燃料的过程是煤的液化途径之一
    C．葡萄糖、淀粉、油脂在一定条件下都能发生水解反应
    D．往蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生的沉淀再加水又可溶解

    分析 A．石油裂化是提高轻质液体燃料的产量和质量；
    B．煤和氢气作用得到液体燃料；
    C．葡萄糖不能发生水解；
    D．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液发生盐析．

    解答 解：A．石油裂化是提高轻质液体燃料特别是汽油的产量和质量，裂解的目的是为了提高乙烯的产量，故A错误；
    B．煤的液化是将煤在氢气和催化剂作用下通过加氢裂化转变为液体燃料的过程，故B正确；
    C．葡萄糖不能发生水解，淀粉、油脂能发生水解，故C错误；
    D．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液发生盐析，盐析是可逆的，加水可溶解，故D正确．
    故选AC．

    点评 本题主要考查煤和石油的加工以及有机物的性质，注意盐析是可逆的，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是（　　）
    ①用HN02溶液做导电实验，灯泡很暗
    ②滴入酚酞，NaN02溶液显红色
    ③0.1mol•L-1HN02溶液的PH=2
    ④HN02与CaCO3反应放出CO2气体
    ⑤C（H+）=0.1mol•L-1的HN02溶液稀释至1000倍，PH＜4
    ⑥等pH、等体积的盐酸和HN02溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强．
    A．①⑤B．①④C．③⑥D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（　　）
    A．常温常压下，l．6gCH4中含有共价键总数为0.4NA
    B．常温常压下，2.24 L NO2气体中含有NO2分子数为0.1NA
    C．1 L0．lmol•L-1的醋酸中含有H十离子数为0.1NA
    D．铝热反应中1 molFe3O4完全反应，转移的电子数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是（　　）
    A．前者是混合物，后者是纯净物
    B．两者都具有丁达尔效应
    C．分散质的粒子直径均在1～100nm之间
    D．前者可用于杀菌，后者可用于净水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力
    B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键
    C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成
    D．金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A为标准状况下密度为1.25g•L-1的常见气态烃．有关物质的转化关系如图：请回答：
    （1）X分子中官能团的名称是羟基．
    （2）向装有银氨溶液的试管中加入3滴B溶液，振荡后水浴加热．写出加热后观察到的现象试管内壁析出光亮的银镜．
    （3）X转化为C的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．工业生产中副产物的处理无论在经济效益、资源综合利用还是保护环境方面都具有重要意义，使用硫酸生产磷酸过程中往往将形成的副产物石膏（CaSO4•2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物．
    （1）氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，是因为ad（选填序号）
    a．熔点较低（29℃熔化）    b．能导电
    c．能制冷                 d．无毒
    （2）工业生产中将石膏加水得到悬浊液．再加入碳酸铵溶液后反应的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓，进行过滤，操作后所得溶液中往往混有（NH4）2CO3，检验该溶液中是否含有CO32-的方法是：向溶液中加入稀盐酸，如果有能使石灰水变浑浊的气体生成，则溶液中含CO32-．．
    （3）目前工业制纯碱主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺，在“氨碱法”过程中产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某小组模拟制备氨基甲酸铵的反应为：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0．（温度对反应的影响比较灵敏）
    （1）如用下图装置和选用的试剂制取氨气，其中错误的是AC；氨气的实验室制法的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3 ↑+CaCl2+2H2O．

    （2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中． 当悬浮物较多时，停止制备．（注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质．）

    ①发生器用冰水冷却的原因是降温提高反应物转化率、防止产物分解；液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例；
    双通玻璃管的作用是防止倒吸；浓硫酸的作用是吸收多余氨气，防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．
    ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．
    为了得到干燥产品，应采取的方法是c（填写选项序号）．
    a．常压加热烘干         b．高压加热烘干         c．减压40℃以下烘干
    （3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种．请利用下列试剂，设计实验方案，对制得的氨基甲酸铵中的杂质进行成分探究．取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解，向试管中加入过量的BaCl2溶液，若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵，否则含有碳酸铵；取试管中的上层清液，滴加澄清石灰水，若变浑浊，证明固体中含有碳酸氢铵，否则不含碳酸氢铵
    限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
    B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．硝酸银溶液与铁粉反应：2Ag++Fe═Fe2++2Ag
    D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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