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    将5.1 g镁铝合金溶于600 mL 0.5 mol·L－1HSO溶液中,完全溶解后再加入1.0 mol·L－1

    的NaOH溶液，得到沉淀的质量为13.6 g，继续滴加NaOH溶液时则沉淀会减少。

    （1）当加入_____mLNaOH溶液时，可使溶解在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀。

    （2）计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。（列出算式）

    （1）600

    （2）据题意，作下图示：

    列式：  24x+27y=5.1       解得：   x=0.1     

          58x+78y=13.6               y=0.1                                                  

    氢气的体积为：（0.1+×0.1）×22.4=5.6（L）  

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    将5.1 g镁铝合金投入到500 mL 2 mol·L-1的盐酸中，金属完全溶解后，再加入4 mol·L-1的NaOH溶液，若要使得到的沉淀量为最大值，应加入NaOH溶液的体积为（    ）

    A.560 mL                  B.500 mL                 C.425 mL             D.250 mL

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    (1)当加入____________mL NaOH溶液时，可使溶液中的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀。

    (2)计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。

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    A．200 mLB．250 mLC．425 mLD．560 mL

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    科目：高中化学 来源：2014届山西省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将5.1 g镁铝合金投入500 mL 2.0 mol·L－1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0 mol·L－1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是 (　 　)

    A．200 mL           B．250 mL           C．425 mL           D．560 mL

     

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