A. | 氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 | B. | 氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 | ||
C. | 偏铝酸钠、氯化钡、硫酸 | D. | 偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 |
分析 根据图象分析,若Z为氢氧化钠溶液,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,溶液中沉淀量达到最大时,生成氢氧化铝沉淀、氢氧化铁沉淀、氢氧化镁沉淀时沉淀物质的量和消耗的碱的物质的量不符合,X不能是铝盐;所以Z是硫酸溶液,据此进行解答.
解答 解:A.若X、Y、Z分别为氯化铝、氯化铁、氢氧化钠,开始滴入氢氧化钠时,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,n(Al3+):n(OH-)=1:3,n(Fe3+):n(OH-)=1:3,继续滴加Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,n(Al(OH)3):n(OH-)=1:1,不符合图象的数值变化,故A错误;
B.若X、Y、Z分别为氯化铝、氯化镁、氢氧化钠,开始滴入氢氧化钠时,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,n(Mg2+):n(OH-)=1:2,n(Al3+):n(OH-)=1:3,继续滴加Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,n(Al(OH)3):n(OH-)=1:1,不符合图象的数值变化,故B错误;
C.若X、Y、Z分别为偏铝酸钠、氯化钡、硫酸,滴入硫酸时Ba2++SO42-=BaSO4↓,H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,生成最大量沉淀氢氧化铝0.1mol,需要硫酸0.05mol;生成硫酸钡沉淀0.05mol,需要硫酸0.05mol,图中第一段直线不符合,故C错误;
D.若X、Y、Z分别为偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸,开始滴入硫酸时OH-+H+=H2O,Ba2++SO42-=BaSO4↓,
H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓,
图中第一段直线:氢氧化钡的OH-和硫酸里的H+1:1中和,同时Ba2+和SO42-1:1反应生成硫酸钡沉淀,
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O;
图中第二段直线氢氧化钡消耗完,硫酸继续滴加,氢离子开始和偏铝酸根离子反应H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓,硫酸的消耗量(硫酸消耗量是氢离子消耗量的一半)和沉淀的生成量是1:2;
图中第三段直线:硫酸进一步过量,开始消耗沉淀,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O硫酸和沉淀消耗量应为1.5:1直到把氢氧化铝完全溶解,只剩下不溶于酸的BaSO4,以上三段符合图象的数值变化,故D正确;
故选D.
点评 本题考查了铝盐、偏铝酸盐和钡盐与碱、酸反应的图象分析判断,题目难度中等,需要从图象中分析数据结合物质反应和沉淀生成判断,试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识解决实际问题的能力.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
温度/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | 1.0 | 0.86 | 0.5 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA | |
B. | 0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA | |
C. | 40g NaOH溶于1L水中,所得NaOH 溶液的物质的量浓度为1mol/L | |
D. | 标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
时间 物质 | 0min | 20min | 60min | 90min | 120min |
H2S | 0.006 | 0.005 | |||
H2 | 0 | 0.002 | 0.004 | ||
S2 | 0 | 0.002 | 0.0025 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物 | |
B. | 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应 | |
C. | 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生的是氧化反应 | |
D. | 乙烯可以与氢气发生加成反应,苯不能与氢气加成 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化 | |
B. | 简单离子半径:W->R2->Z+>S3+ | |
C. | R、Z形成的化合物中可能含有共价键 | |
D. | 由酸性:HWO4>H2RO3可证明非金属性:W>R |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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