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    3．下列说法正确的是（　　）
    A．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
    B．浓盐酸与KMnO4制氯气的离子方程式是：MnO4-+8H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+4H2O
    C．漂白粉溶液在空气中失效变化的离子方程式是：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
    D．H2O2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

    分析 A．氯气易溶于水，不溶于饱和食盐水；
    B．离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒；
    C．反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸；
    D．双氧水分解生成氧气的反应中，双氧水既是氧化剂也是还原剂．

    解答 解：A．实验室制备Cl2，由于氯气在饱和食盐水中溶解度较小，可用排饱和食盐水集气法收集，故A正确；
    B．浓盐酸与KMnO4制氯气，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式是：2MnO4-+16H++10Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故B错误；
    C．次氯酸钙溶液中吸收二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解失效，反应的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O+Ca2+═2HClO+CaCO3↓，故C错误；
    D．H2O2具有很强的氧化性，可以做氧化剂，但是双氧水也可以做还原剂，如双氧水的分解反应，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各表述与示意图一致的是（　　）
    A．图①表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
    B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
    C．图③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化
    D．图④中a、b曲线分别表示反应：CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的总能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为$\frac{7}{22.4}$NA
    B．100ml 0.1mol/LCH3COOH溶液跟足量锌反应，生成的氢气分子数为0.01NA
    C．0.1mol CH4所含质子数为NA
    D．0.5mol C2H4中含有的C=C双键数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．烯丙醇是一种无色有刺激性气味的液体，是重要的有机合成原料，其结构简式为 CH2=CH-CH2OH．请回答：
    （1）烯丙醇中除碳碳双键外还含有的官能团是羟基（名称）．
    （2）0.1mol 烯丙醇与足量金属钠反应，能生成氢气1.12L（标准状况下）．
    （3）写出烯丙醇与溴水反应的化学方程式CH2=CHCH2OH+Br2→CH2BrCH2BrCH2OH．
    （4）烯丙醇与CH3CO18OH发生酯化反应的化方程式为CH3CO18O H+CH2=CH-CH2OH CH3COOCH2CH=CH2+H218O，酯化反应生成的产物在一定条件下可以发生加聚反应得到高分子化合物，其结构简式为．
    （5）烯丙醇的一种同分异构体能发生银镜反应，其结构简式为CH3CH2CHO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于元素周期表的叙述正确的是（　　）
    A．元素周期表中有七行，七个周期，有18列，18个族
    B．目前使用的元素周期表中，同一主族的元素最外层电子数相同
    C．短周期元素是指1～20号元素，其中大多数为非金属
    D．元素周期表中，元素的种数与对应的原子种数一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味．它们之间的转化关系如图1所示：

    （1）A的结构简式为CH2=CH2，D中官能团的名称为羧基．
    （2）反应①的反应类型是加成反应 ，反应③的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图2所示）．重复操作2-3次，观察到的现象是铜丝由黑色变红色，产生刺激性气味．该反应的化学方程式为．
    （4）D与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑．
    （5）B、D在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如图3所示．
    图中X的化学式为Na2CO3；浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；试管Ⅰ中在加热前应加碎瓷片，防止液体暴沸；导管末端为伸入小试管液面下的原因是防倒吸；该反应的化学方程式为CH3COOH+HOCH2CH3$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；分离产物F的方法是分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．现有A、B、C、D、E、F六种有机物，它们的转化关系如图所示（图中部分反应条件及生成物没有全部写出）．已知：液体B能发生银镜反应，气体D的相对分子质量为28．

    （1）A、B、C的结构简式分是CH3CH2OH、CH3CHO、CH3CH2Br．
    （2）B、C中所含官能团的名称分别是醛基、溴原子．
    （3）A到D的反应类型为消去反应．
    （4）C→A的反应条件是NaOH的水溶液，加热．
    （5）D→F反应的化学方程式是．
    （6）在一定的条件下，A与E反应可生成一种具有香味的物质．该反应的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．某校化学小组的同学开展了一系列的化学实验活动．

    （1）甲同学用图1所示装置，测量锌与硫酸反应速率；把2g锌粒放入锥形瓶内，通过分液漏斗加入1mol/L稀硫酸40mL收集10mL气体，通过记录反应时间得到反应速率为XmL•min-1．实验开始时检查该装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器的内管一段距离后松手，若内管能回到开始位置，证明气密性好，若不能则说明气密性不好．
    （2）乙同学用图2装置测定Na2CO3和NaCL的固体混合物中Na2CO3的质量分数：
    ①甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，则NaCO3、NaCL的固体混合物和稀硫酸应分别置于甲、乙仪器中（填仪器编号）；
    ②G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代，这种仪器的名称是碱式滴定管；
    ③仪器甲、乙接口的连接方式如下：A连接D，B连接E，C连接F（填写各接口的编号）；
    ④为提高测量的准确性，收集完气体后，丙装置读数前应进行的操作是上下移动滴定管，使左右两边液面相平．如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    丙同学与甲同学实验目的相同：用图3装置测定生成的CO2的质量，但该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差，请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因CO2气体中混有水蒸气或空气中的CO2和水蒸气进入干燥管中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．将1.4g氮气，1.6g氧气，4g氩气混合，则该混合气体在标准状况下的体积是（　　）
    A．3.36 LB．4.48 LC．6.72 LD．8.96 L

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