Question

13．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大．A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与p电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D原子基态时最外层成对电子对数是单电子数的3倍，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的．
（1）基态E原子的价电子排布式为3d⁵4s¹．
（2）AB₃^2-的立体构型是平面三角形，其中A原子的杂化轨道类型是sp²．
（3）A₂^2-与B₂²⁺互为等电子体，A₂^2-的电子式可表示为，1mol A₂^2-中含有的π键数目为2N_A
（4）B、C元素的非金属性较强的是氟（填元素名称），可由2F₂+2H₂O=4HF+O₂反应来证明．（填写化学方程式）
（5）A、B、D三元素可形成ABD₂的化合物，其中A原子采取sp²杂化成键，其A、B原子间的σ键和π键个数比为1：1
（6）元素Cu的一种氯化物的晶胞结构如图所示（黑球表示铜原子，白球表示氯原子），该氯化物的化学式为CuCl，它可与浓氨水反应生成无色溶液，在空气中放置一段时间，最终溶液变成深蓝色，则深蓝色溶液中生成的络离子为[Cu（NH₃）₄]²⁺（填化学式）．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大；
A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，最外层电子数不超过8个，所以其内层为K层，最外层电子数为4，所以为C元素；
C在元素周期表的各元素中电负性最大，则为F元素；
B原子基态时s电子数与p电子数相等，且原子序数小于F元素，则B为O元素；
D原子基态时最外层成对电子对数是单电子数的3倍，且原子序数大于F元素，所以D为Cl元素；
E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的，则Cr元素；
再结合题目分析解答．

解答 解：A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大；
A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，最外层电子数不超过8个，所以其内层为K层，最外层电子数为4，所以为C元素；
C在元素周期表的各元素中电负性最大，则为F元素；
B原子基态时s电子数与p电子数相等，且原子序数小于F元素，则B为O元素；
D原子基态时最外层成对电子对数是单电子数的3倍，且原子序数大于F元素，所以D为Cl元素；
E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的，则Cr元素；
（1）E是Cr元素，其3d、4s能级电子为其价电子，3d、4s能级分别含有5、1个电子，价电子排布式为3d⁵4s¹，
故答案为：3d⁵4s¹；
（2）CO₃^2-中C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论知，立体构型是平面三角形，其中C原子的杂化轨道类型是sp²，
故答案为：平面三角形；sp²；
（3）C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，C₂^2-的电子式可表示为，1mol C₂^2-中含有的π键数目为 2N_A，
故答案为：；2N_A；
（4）B是O元素、C是F元素，B、C元素的非金属性较强的是氟，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，所以可由2F₂+2H₂O=4 HF+O₂反应来证明，
故答案为：氟；2F₂+2H₂O=4 HF+O₂；
（5）C、O、Cl三元素可形成COCl₂的化合物，其中A原子价层电子对个数是3，所以采取sp²杂化成键，其C、O原子间的σ键和π键个数比为1：1，
故答案为：sp²；1：1；
（6）该晶胞中Cu离子个数是4，Cl离子个数=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，所以Cu、Cl离子个数之比=4：4=1：1，所以该氯化物化学式为CuCl，它可与浓氨水反应生成无色溶液，在空气中放置一段时间，最终溶液变成深蓝色，则深蓝色溶液中生成的络离子为铜氨络离子，化学式为[Cu（NH₃）₄]²⁺，故答案为：CuCl；[Cu（NH₃）₄]²⁺．

点评 本题考查物质结构和性质，为高频考点，涉及晶胞计算、原子杂化方式判断、微粒空间构型判断，正确判断元素是解本题关键，利用价层电子对互斥理论、构造原理等知识解答即可，难点是晶胞计算，注意（1）中电子处于半满、全满、全空时较稳定．