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    某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如图所示装置进行实验并得到下表实验结果：

    分析上述实验，回答下列问题：

    （1）实验2中电流由________极流向________极(填“A”或“B”)。

    （2）实验6中电子由B极流向A极，表明负极是__________(填“镁”或“铝”)电极。

    （3）实验5表明____________。

    A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀 B．铜的腐蚀是自发进行的

    （4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是________。

    A．相对活泼的金属一定作负极

    B．失去电子的电极是负极

    C．烧杯中的液体必须是电解质溶液

    D．原电池中，浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种金属(或其中一种非金属导体)

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    A．① = ②＞③＞④＞⑤ B．④＞③＞①= ⑤＞②

    C．③＞①＞②＞④＞⑤ D．④＞③＞①＞⑤＞②

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    A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、分液

    C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省莆田市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

    请回答：

    （1）B极是电源的________，一段时间后，甲中溶液颜色________________。

    （2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为______________。

    （3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是________(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是________溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

    （4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是__ _。

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省莆田市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是

    A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

    B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原

    C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

    D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省莆田市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能用电解原理说明的问题是

    ①电解是把电能转化为化学能 ②电解是化学能转化成电能 ③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现 ⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生.

    A．①②③④ B．②③⑤ C．③④ D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源：2016届广西省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    “8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：

    （1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是 。

    A．水 B.泡沫灭火器 C.干粉灭火器 D.细沙盖灭

    （2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是 。

    A．NH4NO3 → N2 + O2 + H2O B．NH4NO3 → NH3 + HNO3

    C．NH4NO3 → O2 + HNO3 + H2O D．NH4NO3→ N2 + HNO3 +H2O

    E．NH4NO3→ N2+ NH3+ H2O F．NH4NO3 →N2O + H2O

    （3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。

    ① H2O2处理法：NaCN + H2O2 — N2↑+ X + H2O

    推测X的化学式为 。

    ② NaClO处理法：aCN－+bClO－+2cOH－= dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O

    方程式中e : f的值为 （填选项标号）。

    A．1 B．1/2 C．2 D．不能确定

    （4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0．2mol·L—1）进行实验。

    ①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：______________；

    ②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省淄博市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、AlO2-、Cl－

    B．pH＝1的溶液中：HCO3-、NH4+、NO3-、Ca2＋

    C．无色溶液中：Cu2＋、NO3-、Cl－、H＋

    D．无色溶液中：Na＋、K＋、ClO－、SO32-

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