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    已知A为一种常见的单质，B、C、D是常见化合物，它们的焰色反应均为黄色．A与H2O反应生成B，B的溶液既能与少量CO2反应生成C，又能与过量CO2反应生成D，C的溶液也可与CO2反应生成D，D也能与B反应生成C．
    请填写下列空白：
    （1）写出化学式：A
     
    、B
     
    、C
     
    、D
     
    ．
    （2）写出D+B→C的离子方程式：
     
    ．
    （3）写出C→D的化学方程式：
     
    ．
    （4）向100mL 0.5mol/L的B溶液中通入标况下1.68L CO2气体，充分反应后，将溶液蒸干、灼烧，得到固体的质量为
     
     g．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：A为一种常见的单质，B、C、D是常见化合物，它们的焰色反应均为黄色，则它们都含有钠元素，A是单质，则A是Na；A与H2O反应生成氢氧化钠和氢气，B中含有钠元素，则B为NaOH；
    B的溶液既能与少量CO2反应生成碳酸钠和水，C中含有钠元素，则C是Na2CO3，B又能与过量CO2反应生成D，氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则D是NaHCO3，碳酸钠和二氧化碳、水发生化合反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，结合物质的性质分析解答．
    解答： 解：A为一种常见的单质，B、C、D是常见化合物，它们的焰色反应均为黄色，则它们都含有钠元素，A是单质，则A是Na；A与H2O反应生成氢氧化钠和氢气，B中含有钠元素，则B为NaOH；B的溶液既能与少量CO2反应生成碳酸钠和水，C中含有钠元素，则C是Na2CO3，B又能与过量CO2反应生成D，氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则D是NaHCO3，
    （1）由以上分子可知，A是Na，B为NaOH，C是Na2CO3，D是NaHCO3，故答案为：Na；NaOH；Na2CO3； NaHCO3；
    （2）D是碳酸氢钠，B是氢氧化钠，二者反应生成碳酸钠，其离子方程式为：HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故答案为：HCO3-+OH-═CO32-+H2O；
    （3）碳酸钠、二氧化碳和水发生化合反应生成碳酸氢钠，反应方程式为：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，故答案为：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3；
    （4）n（NaOH）=0.05mol，n（CO2）=
    1.68L
    22.4L/mol
    =0.075mol，二者物质的量之比为2：3，生成NaHCO3，充分反应后，将溶液蒸干、灼烧，得到0.025molNa2CO3，质量为0.025mol×106g/mol=2.65g，
    故答案为：2.65．
    点评：本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，本题着重于钠及其化合物，明确物质的性质是解本题关键，根据物质之间的转化来分析解答，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中不正确的是（　　）
    A、卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，分子越稳定
    B、以极性键结合的分子，不一定是极性分子
    C、判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线形结构
    D、非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在硅的冶炼中，通常用氢气在高温下还原四氯化硅的方法制的单质硅．现需冶炼10Kg单质硅，至少需要消耗氢气多少升（标准状况）？SiCl4+2H2
     高温 
    .
     
    Si+4HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃时，0.1mol?L-1NaOH溶液的pH为
     
    ；
    （2）25℃时，0.1mol?L-1NH4Cl溶液的pH
     
    7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是
     
    （用离子方程式表示）；
    （3）将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是
     
    （填序号）．
    A．[Na+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
    B．[Na+]=[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
    C．[Na+]=[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
    D．[Cl-]＞[Na+]＞[OH-]＞[H+]
    （4）下列物质能导电且属于电解质的是
     
    （填序号）．
    A、铁   B、盐酸   C、氯化钠晶体   D、熔融氢氧化钠
    （5）25℃时，0.1mol?L-1 NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C1，0.1mol?L-1 NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C2，则C1
     
    C2（填“＜”、“=”或“＞”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示．A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似．
    请填空：
    （1）形成单质A的原子的结构示意图为
     
    ，它的最高化合价为
     
    ．C的化学式（分子式）为
     

    （2）B和碳反应生成A和E的化学方程式是
     
    ．
    （3）写出B和氢氧化钠溶液生成D的离子方程式为
     
    ．
    （4）A也可以和氢氧化钠溶液反应，写出反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将10.1克过氧化钠和钠的混合物跟120.1克水充分反应后，收集到的气体体积在标准状况下为2.24L．
    （1）试分别写出过氧化钠跟水反应的离子化学方程式
     

    （2）计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的物质的量之比，n（Na2O2）：n（Na）=
     
    ．
    （3）计算所得溶液的质量分数是多大？ω=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、D为金属单质．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

    请回答以下问题：
    （1）B的化学式为
     
    ．
    （2）写出A与B反应的化学方程式
     
    ．
    （3）写出J与D反应转化为G的离子方程式
     
    ．
    （4）C和盐酸反应生成E，写出此反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用二氧化锰固体与浓盐酸反应来制备氯气，还可用反应①KMnO4与浓盐酸常温下反应，反应②氯化钠固体、浓硫酸、二氧化锰共热制取氯气：
    KMnO4+HCl→MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O          ①
    2NaCl+MnO2+3H2SO4→2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑        ②
    （1）双线法标出反应①电子转移方向及数目
     
    ．
    （2）配平反应①：KMnO4+HCl→MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O，氧化剂是
     
    ，被氧化的元素是
     
    ．
    （3）反应②中，若有0.1mol MnO2参加反应，电子转移数是
     
    个．反应②与反应①相比优点是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同物质的量的铝箔分别与足量的稀盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，待完全反应后，产生的气体的体积比为（　　）
    A、2：3B、3：1
    C、1：1D、1：2

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