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    18．按要求选用合适的试剂或操作完成下列的鉴别、分离或除杂．
    试剂或操作
    鉴别乙醇和乙酸
    鉴别棉花和蚕丝
    除去乙烷中混有的乙烯
    除去苯中溶解的溴单质
    鉴别植物油和矿物油

    分析 乙酸含-COOH，可与碳酸钠、碳酸氢钠反应生成气体，可使指示剂变色，而乙醇不能；
    蚕丝的成分为蛋白质，棉花的成分为纤维素，灼烧蛋白质有烧焦羽毛的气味；
    乙烯与溴水反应，而乙烷不能；
    溴与NaOH溶液反应，与苯分层；
    植物油含油脂，与NaOH反应，而矿物油的成分为烃，与NaOH不反应．

    解答 解：乙酸含-COOH，可与碳酸钠、碳酸氢钠反应生成气体，可使指示剂变色，而乙醇不能，则鉴别试剂紫色石蕊试液（Na2CO3溶液、NaHCO3溶液）；
    蚕丝的成分为蛋白质，棉花的成分为纤维素，灼烧蛋白质有烧焦羽毛的气味，则灼烧可鉴别；
    乙烯与溴水反应，而乙烷不能，则溴水（溴的CCl4溶液）、洗气除杂；
    溴与NaOH溶液反应，与苯分层，则选NaOH溶液、分液可除杂；
    植物油含油脂，与NaOH反应，而矿物油的成分为烃，与NaOH不反应，则鉴别试剂为NaOH溶液，
    故答案为：

    试剂或操作
    鉴别乙醇和乙酸紫色石蕊试液（Na2CO3溶液、NaHCO3溶液）
    鉴别棉花和蚕丝灼烧
    除去乙烷中混有的乙烯溴水（溴的CCl4溶液）、洗气
    除去苯中溶解的溴单质NaOH溶液、分液
    鉴别植物油和矿物油NaOH溶液

    点评 本题考查物质的鉴别及除杂，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的性质及应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有机物X的结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．1molX最多能与3molNaOH反应
    B．X能与碳酸钠溶液产生二氧化碳
    C．1molX和浓溴水反应时，能消耗3molBr2
    D．1molX能最多能与5molH2加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列生活用品的主要成分是蛋白质的是（　　）
    A．羽绒被B．有机玻璃C．面巾纸D．涤纶布

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氮及其化合物在生产生活中用途广泛．回答下列问题：
    （1）肼（N2H4）是重要的化工原料，其水溶液（溶质为N2H4•2H2O）为二元弱碱，在水中的电离方式与氨水相似．
    ①N2H4的电子式为．②N2H4•2H2O在水中第一步电离的电离方程式为N2H4•2H2O?[N2H5•H2O]++OH-．
    （2）以NH3 与CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]的主要反应如下：
    ①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.5KJ•mol-1
    ②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5KJ•mol-1
    ③H2O（l）═H2O（ g）△H=+44.0KJ•mo1
    则NH3 与CO2合成尿素和液态水的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0kJ/mol．
    （3）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气发生反应Cl2+NH3═NH2Cl+HCl． 工业上为提高氯气利用率，实现氯元素的闭路循环和零排放，可在高温及催化剂作用下将氯化氢转化为氯气：4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-117.6KJ•mol-1
    某研究小组以铜一铬复合金属氧化物为催化剂对定容体系HCl 与O2 在不同配比条件下进行催化氧化，得到不同温度条件下HCl 的平衡转化率如图1所示．
    ①已知$\frac{n（HCl）}{n（{O}_{2}）}$=4：1，温度为 360℃时 HCl 的平衡转化率为80%，且c（HCl）=0.4mol•L-1，则该温度下此反应的平衡常数 K=160L/mol
    ②$\frac{n（HCl）}{n（{O}_{2}）}$=8：1 时，HCl 平衡转化率随温度的降低变化不大，原因是350℃时HCl的转化率接近50%，根据投料比HCl：O2=8：l，此时O2的转化率已经接近100%，因此再降低温度，HC1的转化率也不会增大很多
    ③为了制备含氧量低的氯气，除了提高 HCl 和 O2投料比还可以采用的方法有降低温度、增大压强  （任写两条）
    （4）用图2的电化学装置可将雾霾中的SO2、NO转化为（NH4）2SO4．锂锰电池是常用的一次电池，其中电解质是LiClO4，Li+通过电解质迁移入MnO2 晶格中，生成 LiMnO2．
    ①M是H2SO4    （填化学式）．
    ②D电极反应式为NO+6H++5e-=NH4++H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．X、Y、Z、M和N五种元素，它们在周期表中位置如图所示

    下列说法不正确的是（　　）
    A．X、Y、Z三种元素的原子半径，Z的原子半径最小
    B．X和Y的单质（已除去表面氧化膜且形状完全一样）分别与等浓度的稀硫酸反应时，前者反应明显比后者剧烈
    C．同分异构现象的广泛存在是含N的化合物种类繁多的原因之一
    D．M的氢化物的酸性比Z的氢化物强，因此M的气态氢化物比较稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于胶体的知识说法正确的（　　）
    A．Fe（OH）3的胶体是带有正电荷，所以通上直流电后会发生电泳现象
    B．在沸水中加入饱和FeCl3溶液制取胶体化学方程式为：FeCl3+H2O═Fe（OH）3↓+3HCl
    C．用丁达尔现象可鉴别溶液和胶体
    D．用过滤的方法可以分离溶液和胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．对于可逆反应2SO2+O2?2SO3达到平衡的标志是（　　）
    A．SO2的反应速率和SO3的生成速率相等
    B．SO2的物质的量等于SO3的物质的量
    C．SO2的物质的量不再变化
    D．SO2的百分含量是O2百分含量的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铝及化合物是中学化学中常见物质，请用所学知识回答下列问题：
    （1）氢氧化铝是两性氢氧化物，请用电离方程式表示其两性H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
    （2）NaAlH4是重要的具有研究前景的络合金属络合氢化物，其电子式为，遇水剧烈反应产生大量气体，其反应化学方程式为NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
    （3）以铝土矿为原料，提取氧化铝、冶炼铝的工艺流程如图1

     ①滤渣1的主要成分为SiO2，试剂B为NaOH溶液
    ②试剂C为过量CO2气体，则生成沉淀的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    ③电解氧化铝时阳极要定期补充碳粉，原因是电解氧化铝时阳极生成氧气，与碳反应生成二氧化碳
    （4）2015年4月《Nature》上刊文，斯坦福大学华裔科学家戴宏杰的团队在实验室成功研制出了在1分钟内充满电，并且重复充放电7500次后仍不衰减的铝离子超级电池（普通锂离子电池只能充电1000多次）．该电池还具有能弯曲，不自燃，冲击不爆炸的优异特性．放电时其工作原理简化如图2表示
    据此，请写出铝离子超级电池电极方程式
    放电时正极：Cn（AlCl4）+e-=Cn+AlCl4-
    充电时阴极：4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-
    （5）已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10-39，pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度均小于1×10-6 mol•L-1），需调节溶液pH范围为5.0＜PH＜7.1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．2009年10月16日第十一届全运会在济南举行，在全运会上使用的火炬的燃料是丙烷（C3H8）．
    （1）已知11g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，清写出丙烷燃烧热的热化学方程式C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ•mol-1；
    （2）丙烷脱氢可得丙烯．
    已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1
    CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol-1
    则相同条件下，反应C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2kJ•mol-1
    （3）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 Cu（OH）2沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
    （4）常温下，0．lmol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （5）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显中性（填“酸”“碱”或“中”），a＞0.01mol•L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （6）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸＞ 醋酸（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （7）将100mL 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈碱性，原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用离子方程式表示）．

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