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【题目】反应 Fe+H2SO4=FeSO4+H2的能量变化趋势如下图所示:

(1)该反应为___________________(填吸热放热)反应。

(2)若要使该反应的反应速率加快,下列措施可行的是___________________(填字母)。

A.改铁片为铁粉 B.改稀硫酸为 98%的浓硫酸 C.升高温度 D.减小压强 E.加入少量的硝酸铜溶液 F.加入醋酸钠固体 G.加入氯化钠溶液

(3)若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为_________(填)极。铜片上产生的现象为_____________________ ___________________________,外电路中电子由_____(填,下同)极向_____________极移动。

(4)若将电解质溶液改为 FeCl3,则形成原电池的总反应式:__________________________

【答案】放热 ACE 有气泡产生 2H++2e-=H2 2Fe3++Fe=3Fe2+

【解析】

(1)据图可知该反应反应物能量高于生成物能量,所以为放热反应;

(2)A.改铁片为铁粉可以增大接触面积加快反应速率,故A选;

B.常温下铁在浓硫酸中发生钝化,无法继续反应,故B不选;

C.升高温度可以加快反应速率,故C选;

D.该反应的反应物为固体和液体,所以压强的改变对反应速率几乎没有影响,故D不选;

E.加入少量硝酸铜溶液,硝酸根在酸性环境表现强氧化性,会氧化铁单质生成Fe3+,硝酸根消耗完后Fe3+Fe反应生成Fe2+,之后铁置换出铜附着在铁片上形成原电池,加入的硝酸铜少量,所以最终会加快反应速率,故E选;

F.加入醋酸钠,醋酸根会结合溶液中的氢离子形成弱电解质,导致溶液中氢离子浓度减小,反应速率减慢,故F不选;

G.加入氯化钠溶液相当于把硫酸稀释,会减慢反应速率,故G不选;

综上所述选ACE

(3)电池总反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2,可知Fe应作负极,则铜为正极;铜片上发生2H++2e-=H2,所以会看到铜片上有气泡产生;外电路中电子由负极经导线流向正极;

(4)若将电解质溶液改为 FeCl3,由于Fe的还原性强于铜,所以形成原电池的总反应式为:2Fe3++Fe=3Fe2+

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【题目】如图所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y,向B中充入2 mol X、2 mol Y,起始时,

V(A) = V(B) = a L。在相同温度和有催化剂存在下,两容器中各自发生下述反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) ΔH<0。达到平衡时,V(A) = 1.1a L。(连通管中气体体积不计)下列说法正确的是(  )

A. n(Z)B = 2n(Z)A

B. A容器中X的转化率为20%

C. 若向AB中均再加入1molX1molY,X的体积分数均增大

D. 打开K保持温度不变,又达到平衡时,A的体积为3.3a L

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【题目】已知X(g)3Y (g)2W(g) M (g) △H=-a kJ·mol1a>0)。一定温度下,在体积恒定的密闭容器中,加入1 mol X(g) 2mol Y (g),下列说法正确的是(

A.充分反应后,X的转化率和Y的转化率不相等,前者大于后者

B.当反应达到平衡状态时,WM的物质的量浓度之比一定为21

C.当混合气体的密度不再改变,表明该反应已达平衡

D.若增大Y的浓度,正反应速率增大,逆反应速率减小

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【题目】下图中横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列选项的编号和曲线的编号一一对应,其中描述错误的是

A. NaAlO2溶液中逐渐滴入HCl至过量

B. 向澄清石灰水中通入CO2至过量

C. 向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

D. 向含有等物质的量的Ca(OH)2KOH的混合溶液中通入CO2至过量

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【题目】右图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是( )

A. 铜片为负极,其附近的溶液变蓝,溶液中有Cu2产生

B. 如果将锌片换成铁片,电路中的电流方向将改变

C. 其能量转化的形式主要是化学能电能光能

D. 如果将稀硫酸换成柠檬汁,LED灯将不会发光

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【题目】某化学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时,发现一盛有无色盐溶液的试剂瓶,标签破损如右图,该小组根据已掌握的知识,对药品做出猜想,并设计实验验证。

(1) 该实验药品为中学化学常用试剂,推测它的阳离子化合价为_______

(2) 同学们做出以下三种推测。

猜想1:Na2SO4

实验设计:进行……,证明是Na2SO4溶液。

猜想2:K2SO4

实验设计:__________________________________,证明是K2SO4溶液。

猜想3:(NH4)2SO4

实验设计:________________________________,证明是(NH4)2SO4溶液。

(3) 通过实验发现猜想3”成立,已知(NH4)2SO4受热易分解,该小组拟用下图所示装置探究其分解产物(夹持和加热装置略)

实验:装置B0.500 0 mol·L-1盐酸50.00 mL,通入N2排尽空气后,将装置A加热至260 ℃一段时间,停止加热,停止通入N2,品红溶液不褪色,取下装置B,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定剩余盐酸,消耗NaOH溶液50.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-

请从如图选择盛放0.100 0 mol·L-1 NaOH 溶液的滴定管____(”)

装置B 内溶液吸收气体的物质的量是_______mol

实验:通入N2排尽空气后,将装置A加热到400 ℃至固体无残留,停止加热,停止通入N2,观察到装置AD之间的导气管内有少量白色固体,经检验,该白色固体和装置D内溶液中有SO32-、无SO42-

装置E 的作用是__________

④AD之间的导气管内的少量白色固体是______

有同学提出在AD之间需要增加一个防倒吸的安全瓶,老师说不需要,原因是___________

进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物,则(NH4)2SO4400 ℃分解的化学方程式是___________

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