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    按图1装置实验，若图2中x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示的物理量为（　　）
    ①c（Ag+）
    ②c（NO3-）
    ③a棒的质量  
    ④b棒的质量   
    ⑤溶液的pH．
    A、①③B、③④
    C、①②④D、①②⑤
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：图装置实验为Fe、Ag、AgNO3构成的电解池，该电解池中，活泼金属Fe连接原电池的负极为阴极，Ag连接原电池的正极为阳极，该装置实际上是在铁的表面电镀银，电解质溶液的浓度不变，而图b中，Y轴表示某个量不变，据此即可解答．
    解答： 解：根据图中装置试验，Fe、Ag、AgNO3构成的电解池，
    由图a可知，Ag连接电源的正极，则为阳极，电解质溶液为硝酸银溶液，则该装置实际上是在铁的表面电镀银，电解质溶液的浓度不变，即Ag+、NO3-的浓度不变，溶液的浓度及pH不变，图b中，Y轴表示某个量不变，
    ①阳极Ag溶解Ag-e-=Ag+，阴极铁上银离子得电子析出金属银Ag++e-=2Ag，溶液中c（Ag+）不变；
    ②硝酸根离子未参与电极反应，所以c（NO3-）不变；
    ③a棒铁棒连接电源的负极为电解池的阴极，银离子得电子析出金属银Ag++2e-=Ag，所以质量增加；
    ④b棒Ag连接电源的正极，则为阳极，Ag-e-=Ag+，质量在减轻；
    ⑤该反应本质为在铁的表面电镀银，电解质溶液的浓度不变，溶液的pH不变，
    故选D
    点评：本题考查电解池的工作原理，掌握电镀池的工作原理是解答的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、室温下，16g O2和O3的混合气体中含有NA个氧原子
    B、2.24L HCl气体中含有0.1NA个HCl分子
    C、将0.1mol FeCl3溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NA个Fe3+
    D、25℃时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2 NA个OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
    A、FeSO4溶液中加入H2O2溶液的反应：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
    B、泡沫灭火器的反应原理为：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
    C、向明矾水溶液中滴加氢氧化钡溶液使SO42-恰好完全沉淀的反应：2Ba2++Al3++2SO42-+3OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓
    D、将溴单质与少量铁加热反应的生成物溶于水，通入足量氯气后发生的反应：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、向硝酸钙溶液里滴加稀盐酸得到pH=4的溶液中：c（Ca2+）=c（N03-）
    B、将0.2mol?L-1 NaA溶液和0.1mol?L-1盐酸等体积混合所得的碱性溶液中（A-为酸根离子）：c（Na+）＞c（A-）＞c（Cl-）＞c（OH-）
    C、0.1mol/L NaAl02溶液中：c（Na+）＞c（A102-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、浓度均为0.1mo1?L-1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数．下列说法中，不正确的是（　　）
    A、46gNO2与46gN2O4中所含原子总数相等，为3NA
    B、1molNa2O2与足量水充分反应，转移电子总数为2NA
    C、32gCH4中含有“C-H”键总数为8NA
    D、标准状况下，11.2L NH3溶于1L水，溶液中含有N原子的微粒总数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于常温下pH为4的醋酸溶液，下列叙述正确的是（　　）
    A、该溶液的c（H+）为1×10-4 mol?L-1
    B、该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于6
    C、向该溶液中加入等体积、pH为10的氢氧化钠溶液恰好完全中和
    D、该溶液中醋酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）的比值为106

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设Na表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、O.1mol过氧化钠与足量水反应生成的O2分子数为0.1 NA
    B、1OOmL 2.0mol?L- 1的醋酸溶液中氢离子数为0.2NA
    C、室温下，30g由CH2O和C2H4O2组成的混合物中含有的碳原子数为NA
    D、11.6g苯酚钠（C6H5ONa）溶解于水，溶液中C6H5O-离子数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大．A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C元素3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F是第四周期未成对电子最多的元素．试回答下列有关的问题：
    （1）写出F元素的电子排布式
     
    ．
    （2）己知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为
     
    ．
    （3）己知C、E两种元素合成的化合物通常有CE3、CE5两种．这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子空间构型是
     
    ．
    （4）B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是
     
     （写元素符号）．四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是
     
    （写化学式）．
    （5）由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”．如图所示为B、E形成化合物的晶胞结 图以及晶胞的剖面图，晶胞中距离一个Na+最近的Na+有
     
    个．若晶体密度为ρg?cm-3，阿伏加德罗常的值用NA表示，则Cl-的离子半径
     
    cm（用含NA与ρ式子表达）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应产物除与反应物的结构、性质有关，还与反应的条件有关．下列各组物质反应时：①Cu与HNO3溶液  ②Cu与FeCl3溶液  ③Na与O2中，由于浓度或条件不同得到不同产物的是（　　）
    A、①②B、①③C、②③D、①②③

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