精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
4.一定条件下向NH4HS溶液中通入富氧空气(含氧体积分数50%),得到单质硫并使吸收液再生,写出该反应的化学方程式2NH4HS+O2═2 NH3•H2O+2S↓.当消耗标况下22.4升富氧空气时,有2mol电子转移.

分析 NH4HS溶液中通入富氧空气(含氧体积分数50%),得到单质硫,所以反应方程式为:2NH4HS+O2═2NH3•H2O+2S↓;当消耗标况下22.4升富氧空气时氧气的体积为11.2L,所以氧气的物质的量为0.5mol,据此进行计算.

解答 解:H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS,一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,反应过程中生成一水合氨,依据原子守恒和电子守恒配平书写化学方程式为:2NH4HS+O2═2NH3•H2O+2S↓,
当消耗标况下22.4升富氧空气时氧气的体积为11.2L,所以氧气的物质的量为:$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol,所以转移电子数为:0.5mol×4=2mol,
故答案为:2NH4HS+O2═2 NH3•H2O+2S↓;2.

点评 本题考查了氧化还原反应,题目难度不大,明确氧化还原反应的特征为解答关键,注意掌握有关氧化还原反应的计算方法,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.有10mL NaOH溶液,向其中通入一定量的CO2,得到了Na2CO3和NaHCO3的混合溶液.向所得溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,边加边振荡,使其充分反应,产生CO2气体的体积(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如图所示.
请回答下列问题:
(1)向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加盐酸0--25mL时发生反应的离子方程式为CO32-+H+═HCO3-,25mL以后时发生反应的离子方程式HCO3-+H+═CO2↑+H2O;
(2)混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1:1;
(3)原NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为0.75mol/L,所通CO2气体的体积在标准状况下为112mL.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列有关化学与环境保护的说法正确的是(  )
A.就地在田间焚烧秸秆,减少运输成本
B.烧煤进行脱硫、脱硝处理,减少空气污染
C.推广和鼓励多使用私家车出行
D.做好空气质量预报工作,以使污染程度高是好预防

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.硫酸亚铁是一种重要的化工产品,在工业上有重要的用途.学生探究烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备绿矾(FeSO4•7H2O式量为278),并进一步计算产品的纯度.
工艺流程如下所示:

(1)烧渣在进行酸溶时用到的酸为硫酸.
(2)过程?灼烧时产生的气体通入下列溶液中,溶液不会褪色的是
A.品红溶液B.紫色石蕊溶液C.酸性KMnO4溶液   D.红色的酚酞试液
(3)X是铁粉,此时滤液N中发生反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+.检验溶液Q中含有的金属阳离子的实验方法是取待测液于试管中,滴入几滴KSCN,无明显现象,滴入双氧水或氯水,溶液变血红色,则说明溶液中含有亚铁离子
(4)操作III的操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(填操作名称)、洗涤、干燥.
(5)测定绿矾产品中Fe2+含量的实验步骤:
a.称取6.0g产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01mol•L-1 KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积为40.00mL.(滴定时发生反应的离子方程式为:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O).
①标准液应盛装在酸式滴定管中(填“酸式”或“碱式”)计算上述产品中FeSO4•7H2O的质量分数为92.7%;
②若在a步操作中,进行定容时仰视刻度线定容,则会使测得的产品中FeSO4•7H2O的质量分数偏小.(填“偏大”“偏小”或“无影响”).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列图示变化过程为吸热的是(  )
A.B.
C.D.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列关于硅的说法中错误的是(  )
A.粗硅是由焦炭和二氧化硅在电炉中反应制得
B.硅的化学性质不活泼,常温下只与F2、HF、强碱反应
C.单质硅的主要用途为制造半导体材料和硅合金的原料
D.SiO2制成的玻璃纤维,由于电能力强而被用于制造光缆

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列说法中,正确的是(  )
A.0.1mol/L醋酸钙溶液中,c (Ca 2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
B.体积和pH 都相同的NH4Cl溶液、盐酸,完全溶解少量且等同的锌粉,前者用时少
C.将nmolH2(g)、nmol I2(g)和2nmolH2(g)、2nmolI2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中,平衡时H2的转化率前者小于后者
D.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L,若a>7时,该溶液的pH一定为14-a

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列关于热化学反应的描述中正确的是(  )
A.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0kJ/mol
B.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol 水,放出57.3kJ热量
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.有关物质的转化关系如下图所示.A为某种矿石的主要成分,只含有两种元素且元素的质量比为7:8,X为气体单质,Y、Z是常见的金属单质,B是形成酸雨的主要因素,E是一种淡黄色固体,常温下Y、Z在D的浓溶液中发生钝化,F是最常见的无色液体.请回答下列问题:

(1)F的电子式
(2)A的化学式FeS2
(3)写出E与F反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.
(4)写出Z与D的稀溶液反应的离子方程式2H++Fe=H2↑+Fe2+

查看答案和解析>>

同步练习册答案