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    下列说法不正确的是（　　）
    A、二氧化硅晶体是一种无色透明的固体，常用作光导纤维的材料
    B、臭氧是一种有特殊臭味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作餐具的消毒剂
    C、铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝比铁更耐酸、碱的腐蚀
    D、人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到
    考点：硅和二氧化硅,臭氧,铝的化学性质,合成材料
    专题：
    分析：A．依据二氧化硅的物理性质和光导纤维的主要成分解答；
    B．臭氧（O3）在常温下，它是一种有特殊臭味的淡蓝色气体具有氧化性极强，可用作自来水的消毒剂；
    C．铝易于碱性溶液发生反应；
    D．以天然纤维素纤维（树皮、纸浆、废棉纱）为原料熔融纺丝、纺纱制造的，都是人造纤维；石油化工为原料制造的，都是合成纤维；
    解答： 解：A．二氧化硅晶体是一种无色透明的固体，是制造光导纤维的主要成分，故A正确；
    B．臭氧（O3）在常温下，它是一种有特殊臭味的淡蓝色气体具有氧化性极强，可用作自来水的消毒剂，故B正确；
    C．铝易于碱性溶液发生反应，不耐碱，故C错误；
    D．以天然纤维素纤维（树皮、纸浆、废棉纱）为原料熔融纺丝、纺纱制造的，都是人造纤维；以石油化工为原料制造的，都是合成纤维，故D正确；
    故选：C．
    点评：本题考查了生活中常见材料，熟悉材料的类别和成分及性质是解题关键，注意对基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铬铁矿的主要成分的化学式为FeO?Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质．工业上常采用固体碱熔氧化法用铬铁矿粉制备重铬酸钾，流程为：

    已知：①NaFeO2遇水强烈水解；
    ②重铬酸钾为橙红色针状晶体，溶于水，不溶于乙醇，有强氧化性；
    ③2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
    （1）灼烧操作一般在坩埚中进行，下列物质适合用来制作此实验坩埚材料的是
     

    A．铁       B．氧化铝        C．石英         D．陶瓷
    （2）①铬铁矿经粉碎处理的目的是
     
    ．
    ②写出Cr2O3和纯碱、氧气反应生成Na2CrO4的化学方程式为
     
    ；
    ③NaFeO2水浸时强烈水解生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为
     
    ．
    （3）滤液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有（填化学式）
     
    ，
    （4）通过途径 I从Na2CrO4溶液获得K2Cr2O7晶体，操作步骤有：
    “酸化”→加KCl固体→蒸发浓缩→操作a→过滤→洗涤→干燥．
    ①“酸化”步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是
     
    ；
    ②操作a的名称
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯二甲酸的同分异构体中含有苯环且核磁共振氢谱有三个峰的有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、c（H+）＜c（OH-）的溶液中，Na+、K+、SO42-、ClO-
    B、能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cu2+、CO32-、NO3-
    C、0.1mol?L-1FeCl3溶液中：K+、NH4-、I-、SCN-
    D、加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
    B、人们常采用牺牲阳极保护法防止通讯电缆发生腐蚀
    C、在电镀槽中，镀件做阴极，阳极选用镀层金属
    D、用惰性电极电解某硫酸铜溶液一段时间后，要恢复溶液的成分和浓度，可向溶液中加入一定量的氧化铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述I和Ⅱ均正确并有因果关系的是（　　）
    选项叙述I叙述Ⅱ
    A实验室常用Al2（SO4）3溶液与氨水溶液制备Al（OH）3沉淀Al（OH）3不溶于碱
    BNaHCO3为强碱弱酸盐NaHCO3溶液显碱性
    CSO2具有氧化性SO2可用品红溶液检验
    DFe（OH）3胶体有丁达尔效应Fe（OH）3胶体可以用FeCl3浓溶液与NaOH溶液反应制得
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组在研究性学习中设计了如下实验探究Fe和H2SO4反应的过程，装置如图所示．

    ①在烧瓶中加入浓硫酸．
    ②将提拉式铁丝插入溶液中，观察到有少量气泡，后停止的现象．
    ③加热烧瓶至有大量气体 产生时停止加热，品红溶液颜色褪去，烧瓶中溶液变为棕黄色．
    ④一段时间后KMnO4溶液颜色不再变浅，但NaOH 溶液中仍有气体放出，在导管口处可点燃此气体，烧瓶中液体变为浅绿色
    根据以上实验回答：
    （1）由步骤②的现象可得出的结论是：
     

    （2）在步骤③中，品红溶液褪色的原因是
     

    （3）写出步骤④中，使溶液变为浅绿色的可能的原因是（用离子方程式表示）
     
    ；
    （4）KMnO4溶液褪色的化学方程式
     
    ．
    （5）设计实验证明反应后的溶液中只有Fe2+（答操作和现象）
     

    （6）若在反应中铁丝质量减少a克，并收集到bL可燃性气体（标准状况下假设无体积损失），则在反应过程中产生的使品红溶液褪色的气体的质量是
     
    （用含a、b数学表达式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    C60可用作储存氢气的材料，结构如图所示．继C60后，科学家又合成了Si60、N60，三种物质结构相似．下列有关说法正确的是（　　）
    A、C60、Si60、N60都属于原子晶体
    B、C60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同
    C、由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱于N2
    D、由于C-C键长小于Si-Si键，所以C60熔沸点低于Si60

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制烧碱所用盐水需两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，过程如下：
    Ⅰ．向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；
    Ⅱ．向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；
    Ⅲ．滤液用盐酸调节pH，获得第一次精制盐水．
    （1）过程Ⅰ除去的离子是
     
    ．
    （2）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表，请依据表中数据解释下列问题：
    CaSO4Mg2（OH）2CO3CaCO3BaSO4BaCO3
    2.6×10-22.5×10-47.8×10-42.4×10-41.7×10-3
    ①过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2的原因为
     
    ．
    ②过程II之后检测Ca2+、Mg2+及过量Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是
     
    ．
    （3）第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如图：

    ①过程Ⅳ除去的离子有
     
    、
     
    ．
    ②盐水b中含有SO42-．Na2S2O3将IO3-还原为I2的离子方程式是
     
    ．
    ③过程VI中，产品NaOH在电解槽的
     
    区生成（填“阳极”或“阴极”），该电解槽为
     
    离子交换膜电解槽（填“阳”或“阴”）．

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