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    【题目】已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，对于该溶液，下列叙述中正确的是

    A. 水电离出来的c(H+)=1×10-10mo1·L-1

    B. 此时水的离子积KW=1×10-4

    C. c(H+)=2[c(OH-)+c(SO42-)]

    D. 该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

    【答案】A

    【解析】Kw= c(H+)c(OH-)=(1×10-6)2=1×10-12。A. 水电离出来的c(H+)=c(OH-)==mol/L=1×10-10mo1·L-1，故A正确；B. 此时水的离子积Kw=1×10-12，故B错误；C. 电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-)，其中c(Na+)=c(SO42-)，所以c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)，故C错误；D. 该温度下pH=12的NaOH溶液中c(OH-)==mol/L=1mo1/L，H+＋OH－H2O，所以加入等体积pH=12的NaOH溶液后的溶液呈碱性，故D错误。故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O 2Zn(OH) 。下列说法正确的是 ( )

    A. 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动

    B. 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

    C. 充电时，阳极反应为：Zn(OH) +2e–=== Zn+4OH–

    D. 放电时，电解质溶液中K+向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的定影剂、还原性分析试剂。Na2S2O3·5H2O是无色晶体,易溶于水,不溶于乙醇,在潮湿的空气中易潮解,Na2S2O3和甲醛能形成难被碘溶液氧化的化合物。甲、乙两个兴趣小组用下列装置在实验室制备硫代硫酸钠。

    回答下列问题：

    (1)仪器a的名称是____________;溶液1是____________。

    (2)甲小组按上图连接好装置,打开K1、K3,关闭K2,打开仪器a的活塞;片刻后,打开集热式磁力搅拌器加热;将气体通入锥形瓶中,溶液出现黄色浑浊后逐渐消失,相关的化学反应方程式为：①_________________；②Na2SO3+SNa2S2O3。

    (3)加热浓缩至出现少量晶膜,停止加热,打开K2,关闭K3,用注射器注入无水乙醇后有大量晶体析出。加入乙醇的作用是__________________________________。

    (4)乙小组在制备Na2S2O3时进行了改进。将C装置中的溶液换为Na2CO3和Na2S混合液,其反应为：Na2CO3+Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2。配制该混合溶液的过程中,先将Na2CO3完全溶解,再将Na2S溶解于Na2CO3的溶液中,其目的是__________________。

    (5)测定乙小组产品纯度。取3.000gNa2S2O3·5H2O晶体,配成100mL溶液,取20.00mL于锥形瓶，调节溶液的pH至6,加入适量甲醛溶液和Zn(CH3COO)2溶液,过滤,洗涤，在滤液中滴加几滴淀粉溶液,用0.1000mol/L标准碘溶液滴定,消耗标准碘溶液10.00mL。

    ①加入适量甲醛溶液和Zn(CH3COO)2溶液的目的是_________________________________。

    ②该产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为_____________。 (已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaIKsp(ZnS)=1.6×10-24 M(Na2S2O3·5H2O)=248g/mol)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。

    （1）O和S中，原子半径较大的是________；(填元素符号或化学，以下同)

    （2）CH4和NH3中，热稳定性较强的是________；

    （3）新制氯水有漂白作用，是因为其中含有________；

    （4）元素最高价氧化物对应水化物中，两性氢氧化物是________________；

    （5）上表元素中，存放最高价氧化物对应水化物的碱性最强的溶液的试剂瓶盖不能用玻璃塞，请写出该反应的离子方程式_______________。

    Ⅱ．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：

    元素编号

    元素性质与原子（或分子）结构

    T

    最外层电子数是次外层电子数的3倍

    X

    常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对

    Y

    M层比K层少1个电子

    Z

    第3周期元素的简单离子中半径最小

    （1）元素T在元素周期表中的位置是________________。

    （2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______（填序号）。

    a．Y单质的熔点比Z单质低

    b．Y的化合价比Z低

    c．Y单质与水反应比Z单质剧烈

    d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强

    （3）上述四种元素中有2种元素能形成一种淡黄色的固体，该化合物的电子式是________________，所含化学键的类型有________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知298K时，Ksp(NiS)＝1.0×10-21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是

    A. 常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

    B. 向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动

    C. 对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动

    D. P为3.5且对应的阴离子是CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
    A.Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣
    B.Cu2+、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣
    C.Ca2+、Na+、CO32﹣、NO3﹣
    D.H+、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较不正确的是（ ）

    A.二者在水中的溶解度不同，相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠

    B.二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠

    C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，碳酸氢钠俗称苏打或纯碱

    D.二者在一定条件下可以相互转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。

    （1）利用甲醇可制成微生物燃料电池（利用微生物将化学能直接转化成电能的装置）。某微生物燃料电池装置如右图所示：A极是________极（填“正”或“负”），其电极反应式是________。

    （2）研究表明CO2加氢可以合成甲醇。CO2和H2可发生如下两个反应：

    I．CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1

    II．CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH2

    ①反应I的化学平衡常数表达式K＝________。

    ②有利于提高反应I中 CO2的平衡转化率的措施有________（填序号）。

    a．使用催化剂 b．加压 c．增大CO2和H2的初始投料比

    ③研究温度对于甲醇产率的影响。在210 ℃~290 ℃，保持原料气中CO2和H2的投料比不变，按一定流速通过催化剂甲，主要发生反应I，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如右图所示。

    ΔH1________0（填“＞”、“＝”或“＜”），其依据是________。

    ④某实验控制压强一定，CO2和H2初始投料比一定，按一定流速通过催化剂乙，经过相同时间测得如下实验数据（反应未达到平衡状态）：

    T（K）

    CO2实际转化率（%）

    甲醇选择性（%）【注】

    543

    12.3

    42.3

    553

    15.3

    39.1

    【注】甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比

    表中实验数据表明，升高温度，CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，溶液中[Na+]______[CH3COO-](填“>” “<”或“=”)。

    （2）常温下，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，溶液中[Na+]______[CH3COO-](填“>” “<”或“=”)。

    （3）物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈_______________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，醋酸溶液的体积______(填“>” “<”或“=”)氢氧化钠溶液的体积。

    （4）将mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c(H+)_______氢氧化钠溶液中c(OH-)(填“>” “<”或“=”)，m与n的大小关系式_____________________。

    【答案】 碱性 > 酸性 < 中性 > < m>n

    【解析】本题主要考查弱酸电离及其盐类水解。

    （1）将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，形成醋酸钠溶液，醋酸钠水解使溶液呈碱性，溶液中电荷守恒：[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]，且碱性溶液中，[H+]<[OH-]，所以[Na+]>[CH3COO-]。

    （2）醋酸难电离，常温下，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，由于醋酸浓度较大而剩余，醋酸电离使溶液呈酸性，溶液中电荷守恒：[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]，且酸性溶液中，[H+]>[OH-]，所以[Na+]<[CH3COO-]。

    （3）物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中电荷守恒：[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]，由于溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，所以[H+]=[OH-]，则混合后溶液呈中性，与（1）比较可知醋酸溶液的体积>氢氧化钠溶液的体积。

    （4）将mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，由于醋酸难电离，则醋酸溶液中c(H+)<氢氧化钠溶液中c(OH-)，与（1）比较可知m与n的大小关系式为m>n。

    【题型】填空题
    【结束】
    23

    【题目】某温度(T℃)下的溶液中，[H+]=10-xmol·L-1，[OH-]=10-y mol·L-1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：

    （1）此温度下，水的离子积KW=______________，则该温度T________25℃(填“>” “<”或“=”)。

    （2）在此温度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH 如下表所示：

    实验序号

    Ba(OH)2溶液的体积/mL

    盐酸的体积/mL

    溶液的pH

    ①

    22.00

    0.00

    8

    ②

    22.00

    18.00

    7

    ③

    22.00

    22.00

    6

    假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=________， 实验②中由水电离产生的[OH-]=______mol·L-1。

    （3）在此温度下，将0.1mol·L-1的NaHSO4溶液与0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

    甲

    乙

    丙

    丁

    0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液体积/mL

    10

    10

    10

    10

    0.1 mol L-l NaHSO4溶液体积/mL

    5

    10

    15

    20

    ①按丁方式混合后，所得溶液显__________性(填“酸”“碱”或“中”)。

    ②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：____________________ 。

    ③按甲方式混合后，所得溶液的pH 为_____________。

    （4）在25 ℃下，将a mol·L-1的NaCN溶液与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a________(填“>” “<”或“=”)0.01；用含a的代数式表示HCN 的电离常数Ka=___________。

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