【题目】化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反
应进行的方向和限度的说法中正确的是（ ）
A. mA(g)+nB(g)
pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5 mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，则计量数m+n＜p
B. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)，则CO2的体积分数不变能作为平衡判断的依据
C. 对于反应A(g)+B(g)
2C(g)，起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为n％，此时若给体系加压则A的体积分数不变
D. 2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0
【答案】C
【解析】
A. mA(g)+nB(g)
pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5mol/L，将容器体积扩大一倍的瞬间A的浓度变为0.25mol/L，但达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，这说明减小压强平衡向逆反应方向进行，则计量数m+n＞p，A错误；
B. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)，由于只有两种气体，且氨气和二氧化碳的体积之比始终是2：1，则CO2的体积分数不变不能作为平衡判断的依据，B错误；
C. 对于反应A(g)+B(g)
2C(g)，起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为n％，此时若给体系加压，由于反应前后体积不变，改变压强平衡不移动，则A的体积分数不变，C正确；
D. 2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，由于是熵值减少的反应，则根据ΔG＝ΔH－TΔS＜0可知该反应一定是放热反应，即ΔH＜0，D错误。
答案选C。
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【题目】14CuSO4+5FeS2+12H2O =7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4说法不正确的是( )
A. Cu2S是还原产物B. 产物中的SO42-有一部分是氧化产物
C. CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂D. 5mol FeS2发生反应，有
21mol 转移
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【题目】如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化) （ ）
A. 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低
B. 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高
C. 当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低
D. 当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高
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【题目】A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两种元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M层的电子数之和。
(1)A为________________(填元素名称,下同), C为___________；
(2)写出E的电子式_______________。
(3)A、B的一种化合物与E反应的化学方程式为_______________________；
(4)A、B两种元素形成的化合物属于____________(填“离子”或“共价”)化合物；
(5)D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液和A的单质反应的化学方程式为______________。
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【题目】下列有关甲烷的取代反应的叙述正确的是
A. 甲烷与氯气的物质的量之比为1∶1，混合发生取代反应只生成CH3Cl
B. 甲烷与氯气的取代反应，生成的产物中CH3Cl最多
C. 甲烷与氯气的取代反应生成的产物为混合物
D. 1 mol甲烷生成CCl4最多消耗2 mol氯气
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【题目】近几年我国大面积发生雾霾天气，2.5微米以下的细颗粒物(PM2.5)是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。空气中的CO、SO2、NOx等污染气体会通过大气化学反应生成PM2.5颗粒物。
（1）已知：2C(s)+O2(g)
2CO(g) ΔH1= -221.0 kJ/mol
N2(g)+O2(g)2NO (g) ΔH2= +180.5 kJ/mol
2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH3= -746.0 kJ/mol
用焦炭还原NO生成无污染气体的热化学方程式为_________________________________。
（2）已知由CO生成CO2的化学方程式为CO＋O2
CO2＋O 。其正反应速率为v正=k正·c(CO) ·c(O2)，逆反应速率为v逆=k逆·c(CO2) ·c(O)，k正、k逆为速率常数。在2500 K下，k正=1.21×105 L·s-1·mol-1，k逆=3.02×105 L·s-1·mol-1。则该温度下上述反应的平衡常数K值为_________________________(保留小数点后一位小数)。
(3)CO2可用来生产燃料甲醇。CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________________ mol·(L·min) －1。
②氢气的转化率＝________________________。
③下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_____________________。
A．升高温度 B．充入0.5 mol CO2 和1.5 mol H2
C．充入He(g)，使体系压强增大 D．将H2O(g)从体系中分离出去
（4）利用如图所示电解装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极室排出的溶液吸收NO2 。与电源b极连接的电极的电极反应式为____________________________________。
（5）NO2在一定条件下可转化为NH4NO3和NH4NO2。相同温度下，等浓度NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2溶液中c(NH4+)较小，分析可能的原因________________________。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. S2和S8的混合物共6.4g,其中所含的电子数一定为3.2NA
B. 密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应,产物的分子数为2NA
C. 24g二氧化硅晶体中含有SiO2分子数为0.4 NA
D. 5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分反应,至少失去电子数为0.2 NA
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