[题目]设NA表示阿伏加德罗常数.下列说法不正确的是A.1 mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等B.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16∶1C.30 g乙烷(C2H6)所含的原子数目为NAD.在标准状况下. 0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2 L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A.1 mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等

B.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16∶1

C.30 g乙烷(C2H6)所含的原子数目为NA

D.在标准状况下， 0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2 L

【答案】C

【解析】

A.1mol醋酸中含有NA个醋酸分子，A正确；

B.NA个氧气分子和NA个氢气分子物质的量都是1mol，质量比为32：2=16：1，B正确；

C.30 g乙烷(C2H6)所含的分子数目为NA，原子数为3NA，C错误；

D.0.5NA个氯气分子物质的量为0.5mol，标准状况下体积约为11.2L，D正确。

故选C。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】TiO2和TiCl4均为重要的工业原料。已知：

Ⅰ.TiCl4(g)+O2(g)TiO2(s)+2Cl2(g) ΔH1=-175.4kJ·mol-1

Ⅱ.2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH2= -220.9kJ·mol-1

请回答下列问题：

（1）TiCl4(g)与CO(g)反应生成TiO2(s)、C(s)和氯气的热化学方程式为_____________________。升高温度，对该反应的影响为___________________________________。

（2）若反应Ⅱ的逆反应活化能表示为EkJ·mol-1，则E________220.9(填“>”“<”或“=”)。

（3）t℃时，向10 L恒容密闭容器中充入1molTiCl4和2 molO2，发生反应Ⅰ。5min达到平衡时测得TiO2的物质的量为0.2 mol。

①0~5 min 内，用Cl2表示的反应速率v(Cl2)=__________。

②TiCl4的平衡转化率a=__________________。

③下列措施，既能加快逆反应速率又能增大TiCl4的平衡转化率的是__________（填选项字母）。

A．缩小容器容积 B．加入催化剂 C．分离出部分TiO2 D．增大O2浓度

④t℃时，向10 L恒容密闭容器中充入3 mol TiCl4和一定量O2的混合气体，发生反应Ⅰ，两种气体的平衡转化率(a)与起始的物质的量之比()的关系如图所示：

能表示TiCl4平衡转化率的曲线为__________(填“L1”或“L2”)；M点的坐标为___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图所示，甲，乙两个容器中，分别加入0.1mol/L的NaCl溶液与0.1mol/L的AgNO3溶液后，以Pt为电极进行电解时，下列说法中正确的是（）

A. 电解后两烧杯中溶液的pH均增大

B. 在A、B、C、D各电极上生成物的物质的量之比为：2:2:4:1

C. 电解过程中，A电极上发生还原反应，2Cl--2e-=Cl2

D. 电解后向溶液中加入适量AgNO3固体，可使溶液恢复到原来的浓度和pH

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列除去杂质的方法正确的是（括号内的是杂质）（）
A.N2（CO）：通过灼热的CuO粉末
B.SO2 （HCl）：通入饱和碳酸氢钠溶液中
C.NaCl（NH4Cl）：加热
D.NO2（NO）：通入水中

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看,下列理解错误的是（）

中华

文化

“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”--刘禹锡《浪涛沙》

《天工开物》锤锻篇（冶铁）记载：“谚云，‘万器以钳为祖。’非无稽之说也。”

成语“刀耕火耨(nòu)”

侯德榜

从化学

的视角

理解

诗句中的“淘、漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”

“钳”是指作为熔铁炉、加热炉的坩埚

古人播种前先伐去树木烧掉野草，用余灰可以肥田，还可以降低土壤碱性

我国化学工业的奠基人,主要成就: 侯氏制碱法,该碱指的是纯碱

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。

（1）用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－764.5 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

则CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝________kJ·mol－1

（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________(填写序号)．

a．使用高效催化剂 b．降低反应温度

c．增大体系压强 d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

（3）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝________(mol·L－1)－2；

③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）某科研小组用SO2为原料制取硫酸。

①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式________________。

②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】构成月季和孔雀的主要化学元素有

A.C、H、O、S、N、PB.C、H、O、N、P、Fe

C.N、P、K、Ca、S、ZnD.H、O、K、S、P、Mg

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，3.4 g D2O2所含极性键数目为0.2NA

B. 25℃，pH =2的H2SO4溶液中，H+的数目为0.02 NA

C. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的分子数目为0.1NA

D. lmol OH-含有的电子数目为10NA

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有，H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe( OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al( OH)3	Mn(OH)2
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（1）①浸出过程中加入Na2SO3的目的是____。

②向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式为____。

③为提高浸取率除了适当增大NaClO3浓度，升高温度还可采取措施____（答一条即可）。若不慎向“浸出液”中加入NaClO3过量时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式____。

（2）①“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为____。

②萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，萃取剂的作用是____；其使用的适宜pH范围是____（填编号）。

A.2.0—2.5 B. 3.0—3.5 C.4.0—4.5 D.5.0—5.5

③“操作1”中包含的基本实验操作，它们依次是_______、____和过滤、减压烘干。

（3）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤，洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是____（答一条即可）。

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学