Question

18．某温度时，在0.5L密闭容器中某一反应的A、B气体物质随时间变化的曲线如图所示，完成下列问题：
（1）写出反应的化学方程式；
（2）计算平衡时A的转化率．

Answer 1

分析 （1）根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式；
（2）根据平衡时A物质变化了的物质的量与A物质起始的物质的量之比，可求得A的转化率．

解答 解：（1）由图象可知，A的物质的量逐渐减小，应为反应物，B的物质的量逐渐增加，应为生成物，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，
则：n（A）：n（B）=（0.8mol-0.2mol）：（0.6mol-0.4mol）=3：2，所以反应的化学方程式为3A?2B，
答：反应的化学方程式3A?2B；
（2）图象分析可知A起始量0.8mol，达到平衡状态消耗A物质的量0.8mol-0.2mol=0.6mol，平衡时A的转化率为$\frac{0.8mol-0.2mol}{0.8mol}$×100%=75%，
答：平衡时A的转化率为75%．

点评 本题考查化学反应速率变化曲线及应用和转化率的计算，题目难度不大，注意分析图象曲线的变化趋势，把握化学平衡状态的特征．