Question

【题目】二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的无色气体。下列说法错误的是（ ）

A. S2Cl2同时含有极性键和非极性键

B. S2Cl2中所有原子最外层都达到了8e－稳定结构

C. S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点：S2Br2 < S2Cl2

D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.S-Cl原子之间存在极性键、S-S原子之间存在非极性键，故A正确；

B.根据结构式知，该分子中每个氯原子和S原子之间形成一个共用电子对、S原子之间形成一个共用电子对，所以每个原子都达到8电子稳定结构，故B正确；

C.分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，S2Br2、S2Cl2都是分子晶体，且相对分子质量S2Br2＞S2Cl2，所以熔沸点S2Br2＞S2Cl2，故C错误；

D.常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，说明生成二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），S2Cl2中Cl元素化合价为-1价，所以不能再得电子，只能是一部分S元素化合价降低到0价（生成S），所以反应方程式为2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl，故D正确。

故选C。