Question

【题目】某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定烧碱的纯度，进行以下滴定操作：

A.在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液

B.用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞指示剂

C.在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解

D.将物质的量浓度为M mol·L-1的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1mL

E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点酸的体积V2mL

回答下列问题：

(1)正确的操作步骤的顺序是(用字母填写)________→________→________→D→________

(2)使用滴定管之前应进行的操作是________

(3)操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是________

(4)若酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗，会对测定结果有何影响________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

(5)该烧碱样品的纯度计算式________

Answer 1

【答案】C A B E 检漏 便于观察终点时溶液的颜色变化情况 偏高

【解析】

实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，结合滴定操作的注意事项进行解答。

(2)滴定管使用之前应检验是否漏水；

(3)滴定时锥形瓶下垫一张白纸便于观察终点时溶液的颜色变化情况；

(4)根据 分析误差；

(5)根据消耗盐酸的物质的量计算氢氧化钠的质量；样品的纯度=氢氧化钠的质量÷样品质量×100%；

（1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，正确的操作步骤的顺序是C→A→B→D→E；
(2)使用滴定管之前应进行的操作是检漏；

(3)因锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于准确判断终点时颜色的变化情况；

(4)若酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗，盐酸浓度偏低，消耗盐酸体积偏大，所以测定结果偏高；

(5)滴定过程消耗盐酸的物质的量是(V2mL-V1mL) ×10-3×M mol·L-1，所以25mL烧碱溶液中含氢氧化钠的物质的量是(V2mL-V1mL) ×10-3×M mol·L-1，样品中含氢氧化钠的物质的量是(V2mL-V1mL) ×10-3×M mol·L-1×=(V2mL-V1mL) ×10-2×M mol·L-1，氢氧化钠的质量是(V2mL-V1mL) ×10-2×M mol·L-1×40g/mol=0.4M(V2-V1)g，该烧碱样品的纯度=0.4M(V2-V1)g÷Wg×100%=。