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    20．下列常见金属的冶炼原理中不合格的是（　　）
    金属冶炼原理
    AFeFe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2
    BHg2HgO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Hg+O2↑
    CAl2AlCl3（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$  2Al+3Cl3↑
    DNa2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2Na+Cl2↑
    A．AB．BC．CD．D

    分析 金属的冶炼与金属的活泼性有关，
    电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；
    热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；
    热分解法：性质不活泼的金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得；
    物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得；
    据此解答．

    解答 解：A．铁性质较不活泼，用热还原法冶炼，故A正确；
    B．汞性质稳定，用加热分解氧化物的方法制得，故B正确；
    C．氯化铝是分子晶体，通电时不能电离出阴阳离子，所以其熔融态不导电，工业上用电解氧化铝的方法冶炼铝，故C错误；
    D．钠为活泼金属，用电解熔融氯化钠的方法冶炼，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了金属的冶炼，明确金属活泼性是解题关键，注意氯化铝的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法错误的是（　　）
    A．原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置
    B．金属A与B用导线连接后插入稀硫酸中组成原电池时，A是正极，则B的金属性强于A
    C．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变
    D．对于反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2，说明反应到化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某无色溶液由Mg2+、Al3+、Cl-、NH4+、SO42-中的若干种离子组成．按以下步骤进行实验：
    （1）取原溶液少量于试管中，向试管中不断加入氢氧化钠溶液至过量，有白色沉淀生成而后又完全消失，说明原溶液中一定含有的离子是Al3+（填相应离子符号，下同）．
    （2）取实验①后的溶液于另一试管中，加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，结果试纸变蓝，说明原溶液中一定含有的离子是NH4+．相关离子方程式为：NH4++OH-=$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    （3）取原溶液加入少量盐酸使溶液酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有的离子是SO42-．相关离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    （4）取实验③的溶液加入少量硝酸银溶液，产生白色沉淀，能否说明原溶液中一定含有的Cl-离子否（是或否）．若要检测Cl-离子是否存在，正确的操作是（若前一格填是，这一格不填）．取原溶液少量于试管中，用硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，证明氯离子存在，否则不含氯离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因不相同
    B．天然氨基酸能与强酸或强碱溶液反应
    C．豆油、甘油、汽油都属于酯类
    D．乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是Ar（填元素符号）．
    （2）②的最简单的气态氢化物的分子的结构式为．
    （3）⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是NaOH＞Al（OH）3（填化学式）．
    （4）④、⑧形成的氢化物的沸点高低的顺序是H2O＞H2S，（填化学式）原因是水分子间存在氢键．
    （5）④、⑤、⑥的形式的简单离子半径依次减小．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：，形成的晶体是离子晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．除去下列括号内杂质的试剂和方法错误的是（　　）
    A．HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤
    B．CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气
    C．KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶
    D．C2H5OH（水），加足量CaO，蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图所示变化：已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个．请回答下列问题：
    （1）X元素在周期表中的位置第二周期VIA族．
    （2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入氧气（填物质名称）；负极电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O．
    （3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （4）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，属于放热反应．将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法中，正确的是ab（填写下列各项的序号）．
    a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
    b．反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%
    c．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
    d．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小
    e．达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B的晶体类型相同．单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应．C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同．C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态．请回答下列问题：
    （1）写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；同主族的第四周期元素基态原子的外围电子排布式为4s24p2．
    （2）上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序：N＞O＞C．
    （3）上述六种物质或粒子中互为等电子体的是CH4、NH4+（写出化学式）．
    （4）F分子的中心原子杂化类型是sp3杂化，F易溶于E，其原因是NH3和H2O为极性分子符合相似相溶原理，且NH3和H2O分子之间能形成氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．分析表中数据，回答下列问题：
    海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量（单位g/L）
    海水密度CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr
    1.130.56
    1.200.91
    1.210.053.260.0040.008
    1.220.0159.650.010.04
    1.260.012.640.020.020.04
    1.311.400.540.030.06
    （1）普通海水的密度是1.026g/mL，在常温下，随着水分的蒸发，会增大的是ab（选填编号）．
    a．NaCl的浓度  b．海水的密度  c．盐类的溶解度  d．MgCl2的溶解度
    （2）当海水密度达到1.13g/mL时，首先析出的盐是CaSO4，主要原因是a（选填编号）．
    a．CaSO4的溶解度最小  b．CaSO4的浓度最小  c．CaSO4的含量最高  d．CaSO4的溶解度最大
    （3）为了使粗盐中除氯化钠外，含杂质较少，实际生产中卤水的密度控制的范围是1.21～1.26g/mL
    （4）粗盐中所含的杂质离子有Mg2+、SO42-、Ca2+，现用BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl精制食盐水，其试剂的滴加顺序是BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl或NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl．
    （5）食盐是重要的化工原料，写出电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑； 阳极的产物是Cl2，检验的方法是使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝．工业上将该产物与消石灰反应制得漂粉精，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．将电解产物氢气和氯气结合，生成氯化氢，溶于水即得盐酸，写出盐酸的电离方程式HCl=H++Cl-．
    （6）在实验室用加热食盐浓硫酸的方法来制取氯化氢气体，写出在微热条件下反应的化学方程式NaCl+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑．制得的氯化氢气体可做“喷泉”实验，利用同样的装置再举出一组可形成“喷泉”的气体与液体NH3和H2O．

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