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    （8分）用锌棒、石墨和CuCl2溶液组成的原电池，锌棒为_    __极，电极反应式为________  _，石墨为_  __极，电极反应式为______，原电池反应的离子方程式为___________  。
    _负 _， ___Zn  -  2e- =Zn2+_____， _ 正 __ ， ____Cu2+ +2e- =Cu__         _  _， _Zn +Cu2+ ="Cu" + Zn2+。
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）用导线将锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，此电池的负极是     ，正极的电极反应式是                      ，负极的电极反应式是                               ，总电极反应式是                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是
    A．甲图电池反应的离子方程式为：
    B．反应能够发生
    C．盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性
    D．乙图当有Imol电子通过外电路时，正极有108克析出

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于下图所示的原电池，下列说法正确的是 （ ）
      
    A．电子从铜电极通过检流计流向锌电极
    B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移
    C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
    D．铜电极上发生的电极反应是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下关于铜-锌-稀硫酸原电池的叙述中，正确的是
    A．铜是正极，铜片上有气泡产生
    B．电子由锌流向铜电极，锌被氧化，质量减小
    C．电流方向是从锌电极流向铜电极
    D．铜电极被还原，铜片质量增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    锂电池是新一代高能电池，目前已研究成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为：
    Li + MnO2===LiMnO2。下列说法中正确的是                                                       （   ）
    A．MnO2是负极，Li是正极
    B．放电时负极的反应：Li - e— = Li+
    C．放电时正极的反应：MnO2— - e— = MnO2
    D．电池放电时，产生高锰酸根离子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法正确的是：
    A．化学反应的本质是有新物质的生成
    B．元素性质的周期性变化是由核外电子排布的周期性变化引起的
    C．原电池是将化学能转化为电能的装置
    D．利用HCl和NaOH的反应可以设计成原电池

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是
    A．A的金属性强于B
    B．A电极上发生的电极反应是还原反应
    C．电子不断由A电极经外电路流向B电极
    D．A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （3分）请根据反应Fe+CuSO4==Cu+FeSO4设计一个原电池，画出装置图

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