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15.已知在酸性条件下.氧化性BrO3->I03->Br2>I2,以下反应式错误的是(  )
A.I-+BrO3-→IO3-+Br-
B.6I-+BrO3-+6H+→3I2+Br-+3H2O
C.5I-+6BrO3-+6H+→3Br2+5I03-+3H20
D.5I-+2BrO3-+6H+→Br2+I03-+2I2+3H20

分析 根据氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性规律来分析,如果给出的方程式中氧化性顺序与题干中一致,则反应能够发生,否则反应不能进行.

解答 解:A.I-+BrO3-→IO3-+Br-,氧化大小为:BrO3->IO3-,但是I03->Br2,所以I03-能氧化Br-,则反应产物中不能有Br-,所以该反应不能够发生,故A错误;
B.6I-+BrO3-+6H+→3I2+Br-+3H2O,氧化大小为:BrO3->I2,与题干的氧化性强弱一致,所以该反应能够发生,故B正确;
C.5I-+6BrO3-+6H+→3Br2+5I03-+3H20,氧化大小为:BrO3->IO3-,与题干的氧化性强弱一致,所以该反应能够发生,故C正确;
D.5I-+2BrO3-+6H+→Br2+I03-+2I2+3H20,氧化大小为:BrO3->IO3-,与题干的氧化性强弱一致,所以该反应能够发生,故D正确;
故选A.

点评 本题考查学生氧化还原反应的基本概念及氧化性还原性强弱的判断规律,题目难度中等,把握氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性即可解答.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.为除去括号内杂质,下列有关试剂和操作方法不正确的是(  )
A.溴苯(苯):蒸馏B.苯(苯酚):加溴水振荡后,过滤
C.乙烷(乙烯):溴水,洗气D.苯(溴):稀NaOH溶液,分液

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.下面是用物质的量浓度为18mol/L的浓H2SO4配制500mL 0.5mol/L的稀H2SO4的操作,请按要求填空:
(1)所需浓H2SO4的体积为13.9mL
(2)如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用20mL量筒最好.
(3)将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里,并不断用玻璃棒搅拌.
(4)将冷却后的上述溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中,并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液并入容量瓶中,摇匀.
(5)加水至距刻度线下1-2cm时,改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面正好跟刻度相平.
(6)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”):
①所用的浓硫酸长时间露置在空气中偏低;
②若定容时俯视刻度线偏高;
③用量筒量取浓硫酸时量筒内有少量水偏低.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列属于同位素的一组是(  )
A.O2、O3B.1H、2H+
C.${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$CaD.H、D、T

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.有机物A(结构简式CH3CH(CH3)CH2Br)为含支链的溴代烃,在一定条件下发生加成反应:

已知:(1)不对称烯烃与HBr加成反应时,一般是Br加在含氢较少的碳原子上,如:
R-CH=CH2+HBr$\stackrel{一定条件}{→}$(R为烃基)
(2)R-CH2-OH$\stackrel{O_{2}}{→}$R-CHO$\stackrel{O_{2}}{→}$R-COOH
(1)D的结构简式为CH3CH(CH3)COOH;G的结构简式
(2)写出①化学方程式CH3CH(CH3)CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH(CH3)CH2OH+NaBr,反应类型取代反应.
(3)写出④化学方程式CH3CH(CH3)CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$(CH32C=CH2↑+NaBr+H2O,反应类型消去反应.
(4)写出⑤化学方程式(CH32C=CH2+HBr→(CH32CBrCH3,反应类型加成反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.纯碱是重要的化工原料,可用于制造玻璃、洗涤剂、耐火材料及水处理剂等.
(1)从物质分类看,纯碱属于b(填标号).
a.碱           b.盐            c.电解质           d.混合物
(2)侯氏制碱法主要反映过程如下:

①过程中生成NaHCO3的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl.
②母液中存在的阴离子除OH-外,还有NH4+、Cl-
③除去所得纯碱样品粉末分解的NaHCO3可选用的试验方法是d(填标号).
a,加适量NaOH               b.加适量盐酸
c.暴露于空气一段时间       d.加热至质量不再减少
(3)化学兴趣小组的同学根据上述侯氏制碱法生产纯碱的反应原理,设计方案并在实验室进行碳酸氢钠的制备实验.实验装置如右图所示.

①乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液.
②丁装置中稀硫酸的作用是吸收丙中逸出的NH3,防止污染空气.
③若用3mol•L-1H2SO4溶液代替6mol•L-1盐酸,生产的CO2的速率变慢,请分析原因:生成硫酸钙微溶,覆盖在碳酸钙表面阻止反应进一步进行.
(4)取碳酸氢钠受热分解一段时间后的固体12.28g,加水溶解,然后与足量的澄清石灰水反应,所得沉淀经洗涤、干燥后称得质量为12.00g.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.丁二酮肟是检验Ni2+的灵敏试剂.
(1)Ni2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8.丁二酮肟分子中C原子轨道杂类型为sp3和sp2,1mol丁二酮肟分子所含σ键的数目为15NA
(2)Ni能与CO形成四羰基镍[Ni(CO)4],四羰基镍熔点-19.3℃,沸点42.1℃,易溶于有机溶剂.
①Ni(CO)4固态时属于分子晶体(填晶体类型).
②与CO互为等电子体的阴离子为CN-(填化学式).
(3)Ni2+与Mg2+、O2-形成晶体的晶胞结构如图所示(Ni2+未画出),则该晶体的化学式为Mg2NiO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列分子或离子之间互为等电子体的是(  )
A.CS2和NO2B.N2和COC.CO2和SO2D.NH3和NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.碳单质有多种同素异形体,下列有关叙述错误的是(  )
A.金刚石硬度很高,用于制作精美首饰
B.C60分子可镶入金属钾,用做高温超导体
C.石墨熔沸点高,用做飞船表面隔热材料
D.碳纳米管导电性好,用于制作大规模集成电路

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