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    下列实验室中分离或除杂质的方法中不正确的是(    )

    A.用升华法分离碘和碘化钠固体混合物

    B.用加热法除去氯化钙中混有的氯化铵

    C.用蒸馏法分离乙醇和丁醇混合物

    D.用萃取法除去溴苯中混有的溴单质

    解析：选项A碘单质易升华，可与NaI分离；选项B，NH4Cl受热易分解成NH3和HCl，二者遇冷又结合成NH4Cl，可与CaCl2分离；选项C乙醇、丁醇沸点不同可分离；D选项，溴苯中含溴单质不可用非极性溶剂萃取，若加稀NaOH溶液后，再分液可分离。

    答案：D

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?海淀区二模）最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、电解阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH3CHO+H2O═CH3CH2OH+CH3COOH实验室中，以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示．
    （1）若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入
    CH4
    CH4
    （填化学式）气体．
    （2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体．电极反应如下：
    阳极：①4OH--4e-═O2↑+2H2O
    ②
    CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+
    CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+

    阴极：①
    4H++4e-═2H2↑或4H2O+4e-═2H2↑+4OH-
    4H++4e-═2H2↑或4H2O+4e-═2H2↑+4OH-

    ②CH3CHO+2e-+2H2O═CH3CH2OH+2OH-
    （3）电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na2SO4与CH3COOH的物质的量相同．下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是
    abd
    abd
    （填字母序号）．
    a．c（Na+）不一定是c（SO42-）的2倍
    b．c（Na+）=2c（CH3COOH）+2c（CH3COO-）
    c．c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（CH3COO-）+c（OH-）
    d．c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
    （5）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃．从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是
    蒸馏
    蒸馏
    ．
    （6）在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%．若在两极区分别注入1m3乙醛的含量为3000mg/L的废水，可得到乙醇
    1.9
    1.9
    kg（计算结果保留小数点后1位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务
    [实验目的]制取乙酸乙酯
    [实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓H2SO4混合共热的方法制取乙酸乙酯，反应的方程式为
    CH3COOH+C2H5OH
    浓H2SO4
    △
    CH3COOC2H5 +H2O
    CH3COOH+C2H5OH
    浓H2SO4
    △
    CH3COOC2H5 +H2O

    其中浓H2SO4的作用是
    催化剂
    催化剂
    和
    吸水剂
    吸水剂

    [装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置：
    请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是
    乙
    乙
    （选填“甲”或“乙”），丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是
    防止倒吸
    防止倒吸

    [实验步骤]
    ①按我选择的装置仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓H2SO4 充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；②将试管固定在铁架台上；③在试管B中加入适量的饱和Na2CO3溶液；④用酒精灯对试管A加热；⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验．
    [问题讨论]
    （1）步骤①装好实验装置，加入样品前还应检查
    装置气密性
    装置气密性

    （2）试管B中饱和Na2CO3溶液的作用是
    除去乙酸和乙醇，（降低乙酸乙酯的溶解度）
    除去乙酸和乙醇，（降低乙酸乙酯的溶解度）

    （3）从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是
    分液
    分液
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．
    [实验目的]制取乙酸乙酯
    [实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，其中浓硫酸除了做吸水剂和脱水剂的作用外还有
    催化作用
    催化作用

    [装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
    请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是
    乙
    乙
    （选填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是
    防止倒吸
    防止倒吸

    [实验步骤]（1）按选择的装置组装仪器，在试管中先加入3mI乙醇，2m1冰醋酸，并在摇动下缓缓加入2mI浓硫酸充分摇匀，（2）将试管固定在铁架上；（3）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3 溶液；（4）用酒精灯对试管①加热；（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验．

    [问题讨论]a．根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有：无色油状液体、
    不溶于水、可以闻到香味
    不溶于水、可以闻到香味
    ；
    b．试 管 ②中饱 和 Na2CO3 的作用是溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度还有
    中和乙酸
    中和乙酸
    的作用；
    c．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是
    分液
    分液

    d、生成乙酸乙酯的化学反应方程
    CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O
    CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．
    [实验目的]：制取乙酸乙酯
    [实验原理]：甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是吸水剂和
     
    ．
    [装置设计]：甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
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    请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是
     
    （填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是
     
    ．
    [实验步骤]：
    （1）按选择的装置组装仪器，在试管中先加入3mL乙醇和2mL 冰醋酸，并在摇动下缓缓加入2mL浓H2SO4；
    （2）将试管①固定在铁架上；
    （3）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；
    （4）用酒精灯对试管①加热；
    （5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
    [问题讨论]
    a、步骤（1）装好实验装置，加入样品前还应检查
     
    ．
    b试管②中饱和NaCO2溶液的作用是溶解乙醇和
     
    、
     
    ．
    c从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是
     
    ．
    d、通过观察乙酸乙酯的物理性质是
     
    和
     
    （写出两条即可）
    e、写出制取乙酸乙酯的化学方程式并指明反应类型
     
    ．属于
     
    反应．

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