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    在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)＋bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系(C％表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强)．在图中，Y轴是指

    [　　]

    A．

    平衡混合气中反应物A的百分含量

    B．

    平衡混合气中反应物B的百分含量

    C．

    平衡混合气的密度

    D．

    平衡混合气的平均摩尔质量

    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合下图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）．在图中，Y轴指 （　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g），不能判断反应已经达到化学平衡状态的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在体积一定的密闭容器中发生：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．在恒温恒容下充入1mol N2和3mol H2，平衡时N2的转化率为75%，若其它条件不变，充入2mol NH3，达到平衡时的热量变化为Q，则下列有关Q的说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?浦东新区一模）能源短缺是人类面临的重大问题之一．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇一般采用以下反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+Q
    下表所列数据是上述反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
    温度 250℃ 300℃ 350℃
    K 2.041 0.270 0.012
    （1）在一定条件下将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中发生反应，5分钟后测得c（H2）=1.5mol/L，则此段时间内的反应速率（用CH3OH表达）
    0.15
    0.15
    mol/（L?min）．
    （2）由表中数据分析可知，Q
    ＞
    ＞
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．其它条件不变的情况下，若压缩容器的体积，则平衡
    向正反应方向
    向正反应方向
    移动（“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”），化学平衡常数K
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）在体积一定的密闭容器中，能说明该反应已处于化学平衡状态的是
    c
    c
    （填编号）．
    a．V正（CO）=1/2V正（H2）             b．混合气体的密度保持不变
    c．反应体系中的热效应不再变化     d．c（CO）：c（CH3OH）=1：1
    （4）寻找到合适的催化剂是实现反应工业化的关键．该反应使用催化剂无法实现的目标是
    bd
    bd
    （填编号）．
    a．提高单位时间内甲醇的产量      b．增大混合气体中甲醇的体积分数
    c．缩短达到平衡所需时间          d．提高一氧化碳的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在体积一定的密闭容器中，给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合图1所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）．在图2中，Y轴是指（　　）
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    A、反应物A的百分含量B、反应物B的平衡转化率C、平衡混合气的密度D、平衡混合气的总物质的量

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